Specifikt smältvärme labb
Hej!
Ska utföra en laboration för bestämma isens smältentalpi, genom att lägga is i en glas med vatten och beräkna jämviktstemperatur, massa m.m
Mätvärden jag fick:
Vattnets massa innan: 0,235kg
Vattnets massa efter: 0,324kg
Isens massa: 0,089kg
Temperatur på vattnet innan : 32C
Temperatur på vattnet när isen smält: 8,5C
Nu har jag kollat igenom olika forum med denna fråga och även laddat ner andra laborationsrapporter men ändå inte förstått hur jag ska beräkna/redovisa isens smältentalpi.
Den beräkning jag hittills gjort:
Energi som krävdes för att få vattnet från 32C till 8,5C: E= 4190*0,235*23,5= 23 191J
Beräkning för isens smältvärme:
C= w/m
C= 23139/0,089kg= 260 561J/kg
Stämmer mina beräkningar? Läraren har skrivit att det kommer vara stor onogrannhet men att det viktigaste är att vi lär oss principen om energiutbytet. Vi behöver därför inte bry oss om isens temperatur i början antar jag.
Tacksam om någon kan hjälpa till här då laborationen ska helst ha lämnats in typ igår...
Om isen har stått utanför ett kylskåp en stund så kan man anta att isens temperatur är 0 då en is-vatten-blandning har som jämviktstemperatur precis 0 grader Celsius. Det är trots allt den klassiska definitionen av 0 grader.
0 grader C är temperaturen hos en is-vatten-blandning vid jämvikt
100 grader C är temperaturen hos en vatten-ånga-blandning vid jämvikt (vid kokning)
Is i frys antar frysens temperatur så kan vara (-8) eller (-10) grader celsius så man kan ta med i analysen hur värdena skulle ändras om det egentligen vore så att isen var -10 men förmodligen var den närmare 0.
Apropå själva räkningarna är formlerna relevanta men i raden om energin som krävs för att kyla vattnet så behöver du även ta hänsyn till att isen blir vatten som måste värmas till 8,5 grader. Smältentalpin är den värme som krävs för att omvandla 0-gradig is till 0-gradigt vatten men här har ju isen efter att den smält även vämts något över 0. Efter smältfasen är det som att man har en blandning av varmt och kallt vatten som måste jämna ut sig.
Tack för svar,
Gör jag rätt om jag beräknar det såhär, energi som krävs för att värma vattnet från 0C till 8,5C: E=4190*0,089*8,5=3169J.
Ska jag addera 3169J + 23191J för att sedan använda formeln C=w/m?
Isåfall C= 26360/0,235? , 26360/0,089? eller 26360/0,324 ?
Du behöver formulera ett argument för varför du skulle vilja addera de två energierna. Man kan inte bara göra sådant utan att ha något skäl. Då har man inte lärt sig något.
Det enda du behöver utgår från är att total energi bevaras så om energi överförs från en kropp ska det överföras till en annan. Representera algebraiskt vilka energier som överförs till vilken kropp.
