Specifika värmekapacitet
Vid ett försök att bestämma specifika värmekapaciteten för koppar användes följande experiment. En kopparcylinder som väger 145 g läggs i ett stort kar med vatten med temperaturen 94,0 oC. När cylindern har legat länge i detta varma vatten lyfts den upp och läggs i en termos med 335 g vatten med temperaturen 12,0 oC. Detta vatten värms då upp till 15,4 oC. Vilket värde på koppars specifika värmekapacitet ger detta experiment? Specifika värmekapaciteten för vatten är 4,18·103 J/kg·K.
—
Har en uträkning
0.145*C*(94,0-15,4) = 0.335*4180*(15.4-12)
Jag undrar varför man ska just ta (94-15,4)? Varför ska man inte ta (94-12)?
För att blandningstemperaturen är 15,4 oC. Det frigörs lika mycket värme när 145 g koppar svalnar från temperaturen 94 oC till 15,4 oC som för 335 g vatten att värmas från temperaturen 12 ,0 oC till 15,4 oC.
Varför ska man sätta värmekapaciteten för kopparn= värme kapaciteten för vatten
Det skall man inte alls. Du skall räkna ut vilket värde på specifik värmekapacitet för koppar som detta experiment ger. Det är avgiven energi och upptagen energi so är lika stora. Eftersom de båda temperaturdifferenserna är olika och massorna är olika blir förmodligen även värdena på specifik värmekapacitet olika.
Jag menar inte värmekapaciteten utan energi förlusten=energin som upptas
Jag menar inte värmekapaciteten utan energi förlusten=energin som upptas
Hur skulle vi kunna gissa det, när du skriver värmekapaciteten?
Om vi räknar ed att det inte sker några värmeförluster till (eller från!) omgivningen, så är energin konstant. Därför måste den avgivna värmeenergin vara lika stor som den upptagna värmeenergin.
