Specifik värmekapacitet för koppar.
Hej!
Uppgiften nedan har jag löst och svaret blev ca 418 J/kg·K för koppars specifika värmekapacitet. Resultatet skiljer sig från tabellens värden som är 390 J/kg·K.
Skulle bli tacksam om någon kan förklara för mig varför mitt resultat skiljer sig från tabellens värden.
uppgiften lyder:
Vid ett försök att bestämma specifika värmekapaciteten för koppar användes följande experiment. En kopparcylinder som väger 145 g läggs i ett stort kar med vatten med
temperaturen 94,0 oC. När cylindern har legat länge i detta varma vatten lyfts den upp och läggs i en termos med 335 g vatten med temperaturen 12,0 oC. Detta vatten värms då upp till 15,4 oC. Vilket värde på koppars specifika värmekapacitet ger detta experiment? Specifika värmekapaciteten för vatten är 4,18·103 J/kg·K.
Du har i alla fall räknat rätt - jag får samma värde som du.
Förmodligen vill man tvinga eleverna att räknba själva och inte slå upp värdet i en tabell. Observera formuleringen i uppgiften:
Vilket värde på koppars specifika värmekapacitet ger detta experiment?
Man frågar alltså inte efter koppars specifika värmekapacitet, utan vilket värde just detta experiment ger.
Tack så mycket för svar!
Tabellvärdet lär också vara baserat på ett antal experiment likt de i uppgiften. Det kan vara så att man aldrig har uppmätt just värdet i tabellen, men däremot utgör det medelvärdet av alla mätningar man har gjort. Diverse felkällor gör att man aldrig kan få det exakta, faktiska värdet.
Kan nån hjälpa mig med hur man ska ställa upp denna uträkningen? Har kört helt fast....
Försök själv, så skall vi hjälpa dig om du kör fast.
Jag räknade med formeln: Q=c x m x Delta T
Jag får massa när den läggs i varma vattnet, specifik värmekapacitet kan jag slå upp, tempen i vattnet får jag också men ingen förändring av temperaturen. Ska jag räkna på T=94 även fast formeln säger Delta T?
Den temperaturskillnad det handlar om är när du lägger den 94 grader varma kopparcylindern i tolvgradigt vatten.
Jaha, kopparcylindern har alltså temperaturen 94oC.
Då räknar jag ut med formeln hur mycket energi som krävs och sedan bryter jag ut c för att få fram svaret. Tänkt rätt då?
PH18 skrev:Jaha, kopparcylindern har alltså temperaturen 94oC.
Då räknar jag ut med formeln hur mycket energi som krävs och sedan bryter jag ut c för att få fram svaret. Tänkt rätt då?
Troligen, men du är så kortfattad att jag inte är säker på vad det är du menar.
Det jag menade var att jag beräknar:
Q=4,18 • 10^3 • 0,145•94oC = c • 0,335• (15,4-12oC)
Har jag tänkt rätt då?
PH18 skrev:Det jag menade var att jag beräknar:
Q=4,18 • 10^3 • 0,145•94oC = c • 0,335• (15,4-12oC)
Har jag tänkt rätt då?
Nej. Avgiven energi = upptagen energi.
Avgiven energi = mkoppar*ckoppar*(94-15,4)
Upptagen energi = mvatten*cvatten*(15,4-12)
Nu har jag valt att använda absolutbelopp på alla värden, för det tycker jag är enklast.
