Specifik värmekapacitet

1 ^oC är lika stor som 1 K, så när det handlar om temoeraturdifferenser kan man byta ut ^oC mot K utan några konstigheter.

0,145 kg ^. c ^. (94,0-15,4)K = 0,335kg ^. 4 140 J/(kg^.K)(15,4-12)K

Lös ut c. Vilken enhet får c?

Jag får ett annat värde än du på VL. Temperaturdifferensen är ungefär 70 grader (eller K) och om du multiplicerar det med något som är mindre än 1 kan du inte få ett större tal.

Siasia skrev:

Specifika värmekapaciteten för vatten är 4,18·103 J/kg·K. 

Detta stämmer inte. Däremot är den ca. 4.18 J/g·K alltså med gram i nämnaren.

0,145 kg x c x (94,0^oC - 15,4^oC ) = 0,335 kg x 4180 J/(kg x K) (15,4^oC- 12^oC) 

11397(enhet??) x c = 4761,02 (enhet??)

Du räknar här med gram i vänsterledet eftersom:

$145 \ gram \times \left(94 \ ^{\circ}\textrm{C} - 15.4 \ ^{\circ}C\right) \times c= 11397 \ gram ^{\circ} C\times c$

Ditt högerled har enheten J.

Detta gör att den specifika värmekapaciteten du räknar ut sedan kommer ha enheten J/gram°C.

Dessutom är talet lite väl likt den specifika värmekapaciteten för vatten vilket gör mig fundersam på om jag tänkt rätt.

Den är inte lik, egentligen. Den är tio gånger så liten. Rent numeriskt är ditt resultat väldigt beroende på de data du fått av uppgiften och det faktum att du antar att vattens specifika värmekapacitet är konstant 4.18 J/g°C (det varierar egentligen en aning mellan 0 och 100 grader Celsius).

Specifika värmekapaciteten för vatten är 4,18·103 J/kg·K. 

Om det är meningen att det skall betyda 4,18·10³ J/kg·K så stämmer det. Då kan man skriva det som 4,18 J/gK eller 4,18 kJ/kgK.

Nu har jag ändrat till K. Jag antar att jag kan göra det eftersom jag räknar ut differensen och inte en specifik temperatur?

Helt rätt att det skulle vara 4,18·10³ J/kg·K. Av någon anledning ändras det till 103 när man kopierar och klistrar in!

Här är den reviderade versionen:

0,145 kg x c x (94,0 - 15,4)K = 0,335 kg x 4180 J/(kg x K)(15,4 - 12)K 

11,397 g x c = 4761,02 J

c = 418 J/(g x K)

Koppar har enligt detta experiment den specifika värmekapaciteten 418 J/(g x K)

Är detta rätt sätt att svara på eller bör jag omformulera svaret på något sätt? (T.ex. 4,18 x 10² J/(g x K))

Siasia skrev:

Här är den reviderade versionen:

0,145 kg x c x (94,0 - 15,4)K = 0,335 kg x 4180 J/(kg x K)(15,4 - 12)K 

11,397 g x c = 4761,02 J

c = 418 J/(g x K)

Koppar har enligt detta experiment den specifika värmekapaciteten 418 J/(g x K)

Nu har du jonglerat runt dina enheter. Ditt svar ska nu vara med kg i nämnaren.

Detta för att du denna gång använt kilogram i vänsterledet när du räknade.

Detta för att du denna gång använt kilogram i vänsterledet när du räknade.

Det ända jag har ändrat är Celsius till Kelvin, det kan väl inte ändra gram till kilo?? Eller menar du kommatecknet jag satt in i raden efter det du kommenterade innan? 11,397?

Behöver jag ändra hur jag formulerar mitt svar också? T.ex. 4,18 x 10^2 J/(kg x K))

0,145 kg x c x (94,0 - 15,4)K = 0,335 kg x 4180 J/(kg x K)(15,4 - 12)K

11,397 g x c = 4761,02 J

c = 418 J/(g x K)

Ebola har rätt, du har räknat med kg så det skall vara kg i nämnaren. Ta till vana att alltid räkna med gåde siffror och enheter, så slipper du den här  sortens fel. Hur gjorde du för att få fram g på andra raden?

0,145 kg x c x (94,0 - 15,4)K = 0,335 kg x 4180 J/(kg x K)(15,4 - 12)K

Här kan du förkorta bort kg och K, så koppars värmekapacitet får samma värde som du hade på vattnets värmekapacitet, d v s J/(kg^.K).

Smaragdalena skrev:

Hur gjorde du för att få fram g på andra raden?

Att jag fick fram gram var ett slarvfel på grund av mitt sätt att räkna.

Jag är inte säker på att jag förstod rätt så här kommer ytterligare en reviderad version:

0,145 kg x c x (94,0 - 15,4)K = 0,335 kg x 4180 J/(kg x K)(15,4 - 12)K  
11,397 kg x c = 4761,02 J 
c = 418 J/(kg x K) 
Koppar har enligt detta experiment den specifika värmekapaciteten 4,18 x 10² J/kg x K

Är det rätt?

Siasia skrev:

Är det rätt?

Med de värden du angett i trådstarten är det ett korrekt angivet svar.

Super, tack!