Specifik värmekapacitet

Vid ett försök att bestämma specifika värmekapaciteten för koppar användes följande experiment. En kopparcylinder som väger 145 g läggs i ett stort kar med vatten med temperaturen 94,0 oC. När cylindern har legat länge i detta varma vatten lyfts den upp och läggs i en termos med 335 g vatten med temperaturen 12,0 oC. Detta vatten värms då upp till 15,4 oC. Vilket värde på koppars specifika värmekapacitet ger detta experiment? Specifika värmekapaciteten för vatten är 4,18·103 J/kg·K

Uppgift 3:

m= 145 g  
Temp1= 94,0 C 
M2= 335 g 
temp 2= 12,0 g 
Temp 3= 15,4 c 
Omvandla gram till kilo 

Q = cm∆T 
 
Q= energi C=värmekapacitet för ämnet m=massa T=skillnad i temperatur( slut temperatur- start temperatur) delta 
 
Får vi ett negativt värde på Q betyder det att det har avgivits energi och får vi posetivt värde har det tagit upp energi.

men hur ska jag göra med dom båda massorna, ska dom adderas? och C som står för specifik värme kapacitet borde inte jag bryta ut den eftersom det är det jag ska ta reda på? för att räkna ut skillnad i t borde jag ta temp1-temp3 eller borde temp 2 också inkluderas?  tänker jag något rätt?