Spädning
Hej,
Jag har fastnat på en uppgift. Jag vet på ett ungefär hur jag ska göra, men får ändå inte rätt på de.
Uppgften är:
På labbet späder en student 14,1 mL av 8,05 M HBr lösning till en total volym av 300,0 mL med vatten
Molariteten (mol/l) av HBr i den utspädda lösningen är ...
Hur ska jag ställa upp allt för att de ska bli rätt?
Börja med att beräkna hur stor substansmängd man har mätt upp (substansmängd = koncentration * volym)
Så 8,05M x 300.0 ml =2415 = 2,415L.
Inte riktigt. "M" (molar) betyder mol/dm3. Om du har en koncentration angiven med den enheten måste du multiplicera med en volym angiven i dm3 för att få ut substansmängden med enheten mol (mol/dm3 * dm3 = mol). Nu räknar du dessutom som om man har mätt upp 300 ml med koncentrationen 8,05 mol/dm3. Är det verkligen vad man har gjort? Har provet som ska spädas volymen 300 ml?
Aah okej, jag ska testa igen, och hoppas få rätt på de!
Tack för svar!
Hej,
Har kikat på de nu,. Bör de bli såhär.
8,05M x 14,1 mL/300.0 mL = 0,37835?
Eftersom jag har mL på volymen både innan och efter så behöver jag väl inte göra om de till dm3? Skulle de däremot vara olika enheter hade jag fått göra om de?
Menar alltså att mL tar ut varandra och kvar är Mol.
Det stämmer!
