Spädning
Den här reaktionen undersökte ni på skolans lab:
Fe3+(aq) + SCN–(aq) ⇌ FeSCN2+(aq)
Vid ett visst experiment mätte man följande koncentrationer när jämvikten fått ställa in sig:
[Fe3+] = 8,9 · 10–4 M
[SCN–] = 8,9 · 10–4 M
[FeSCN2+] = 1,1 · 10–4 M
a) Beräkna jämviktskonstanten K
b) I nästa steg späddes jämviktsblandningen till dubbla volymen. Vilket håll gick reaktionen åt då? Motivera kortfattat.
c) Beräkna [FeSCN2+] i den spädda blandningen.
Fråga a är inga problem, K blir ca 138,9 M-1
Däremot förstår jag inte fråga b och c, varför skulle jämvikt en ändras när koncentrationerna blir hälften så stora? Förhållandena är ju samma, så därav förstår jag inte heller fråga c där jag bara skulle dividerat den ursprungliga koncentrationen med två.
Det blir inte riktigt så, vilket du snabbt upptäcker om du beräknar reaktionskvoten efter spädning till dubbel volym. Du kommer då se att det inte råder jämvikt, dvs Q är skilt från K.
Jag förstår, upgift c kommer jag kunna lösa genom att ställa upp en jämviktsekvationen med K=138,9 och koncentrationerna + eller - x eftersom att jag ursprungligen inte vet hur mycket de kommer förändras. Men, hur vet jag i detta fall åt vilket håll jämvikten förskjuts? Det behöver jag ju då förstå för att veta vilka koncentrationer som ska ha plus eller minus framför sig.
