Späda ett specifikt pH-värde
Hej,
Jag är medveten om att jag ska använda spädningsformeln c1 * v1 = c2 * v2. Men min fråga är hur man späder så att vattnet får ett specifikt pH-värde? Jag kommer använda svavelsyra och natriumhydroxid för att till exempel späda ett pH på 2,7 respektive 11,7. Men hur ska man egentligen börja och hur kan jag kontrollera att jag har det pH-värde jag är ute efter?
Om du vill ha ett specifikt pH-värde bör du inte använda dig av starka syror eller baser utan använda en buffert, d v s en lösning som innehåller en svag syra och dess korresponderande bas i ungefär lika koncentrationer.
Smaragdalena skrev:Om du vill ha ett specifikt pH-värde bör du inte använda dig av starka syror eller baser utan använda en buffert, d v s en lösning som innehåller en svag syra och dess korresponderande bas i ungefär lika koncentrationer.
Min lärare sa det, att jag med hjälp av svavelsyra och natriumhydroxid skulle späda pH: 0,7 - 1,7 - 2,7, ... 7 - 7,7 - 8,7 - 9,7 .... Hon är en kemi lärare så jag vet inte riktigt.
Teoretiskt sett kan man göra som din lärare sa, i praktiken är det nästan omöjligt - en halv droppen kan ge stora skillnader.
Tänk dig för enkelhets skull att du skall göra en liter av varje lösning. Hur många mol OH-joner skall det finnas i 1 liter vatten med pH = 11,7? Hur många mol NaOH(s) motsvarar detta?
Har din lärare sagt om du skall räkna med att svavelsyran är enprotonig eller tvåprotonig, eller skall du göra en jämviktsberäkning?
Smaragdalena skrev:Teoretiskt sett kan man göra som din lärare sa, i praktiken är det nästan omöjligt - en halv droppen kan ge stora skillnader.
Tänk dig för enkelhets skull att du skall göra en liter av varje lösning. Hur många mol OH-joner skall det finnas i 1 liter vatten med pH = 11,7? Hur många mol NaOH(s) motsvarar detta?
Har din lärare sagt om du skall räkna med att svavelsyran är enprotonig eller tvåprotonig, eller skall du göra en jämviktsberäkning?
Nej hon har inte sagt något om det. Kan man inte använda sig av titrering
Fysikguden1234 skrev:Smaragdalena skrev:Teoretiskt sett kan man göra som din lärare sa, i praktiken är det nästan omöjligt - en halv droppen kan ge stora skillnader.
Tänk dig för enkelhets skull att du skall göra en liter av varje lösning. Hur många mol OH-joner skall det finnas i 1 liter vatten med pH = 11,7? Hur många mol NaOH(s) motsvarar detta?
Har din lärare sagt om du skall räkna med att svavelsyran är enprotonig eller tvåprotonig, eller skall du göra en jämviktsberäkning?
Nej hon har inte sagt något om det. Kan man inte använda sig av titrering
Nej, inte om du vill ha pH = 2,7 eller 11,7.
För NaOH kan du beräkna massan teoretiskt. Du har tips ovan.
Har ni gått igenom jämviktsberäkningar? Om inte, så kan du betrakta svavelsyra som en stark tvåprotonig syra och räkna med det.
Behöver du er hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
