Sp2 - hybridisering
Hej!
Jag undrar vad en sp2 - hybridisering är? Jag vet redan vad en sp3 - hybridisering är så jag antar att en sp2 - hybridisering är när en elektron från 2s orbitalen lämnar och går till den ”tomma platsen” i 2p orbitalen (se bilden nedan). Stämmer detta?
Om ja, hur vet man när det sker en sp3, sp2 eller sp hybridisering isåfall? Har det med att göra hur många elektroner atomen har i sitt yttersta skal och vill ta upp?
Tack på förhand!
Läste du mitt svar i din första tråd om det här? Fortsätt där om det är något som är otydligt.
Smaragdalena skrev:Läste du mitt svar i din första tråd om det här? Fortsätt där om det är något som är otydligt.
I min första tråd hade jag en fråga om sp3 hybridisering, och i denna tråd har jag en fråga om sp2 hybridisering, två olika saker, därför separerade jag dem trådarna.
Jag svarade på alla tre i din första tråd.
Men jag undrar om min bild (som du kan se ovan) har illustrerat en sp2-hybridisering korrekt? Jag tycker det är svårt att förstå vad som är en sp3, sp2 och sp orbital i din beskrivning på den tidigare tråden (då du skrev ihop allt) därför försökte jag illustrera det, och nu undrar jag om min tolkning stämmer?
Fråga finns nog besvarad av Smaragdalena i din förra tråd men det kanske inte helt klargjorde dina förvirringar. Jag låser den första tråden så kan vi fortsätta diskussionen här då trådarna är väldigt lika och denna är mer aktiv. :)
Detta är inkopierat från mitt svar i din förra tråd, jag har bara fixat en felaktig bokstav och lagt till några radbrytningar.
Om man tillför lite energi kan man excitera en elektron från 2s till 2p kan man skapa "blandade" orbitaler, som är sinsemellan likadana, och då kan kolatomen bilda 4 kovalenta bindningar och därmed "tjäna" mer på att bilda två extra bindningar än vad den förlorade på excitationen.
Om kolatomer bildar 4 stycken sp^3-orbitaler kan den delta i fyra stycken enkelbindningar.
Om kolatomen låter en p-orbital vara kvar och bildar 3 stycken sp^2-orbitaler kan den bidra till 2 enkelbindningar och en dubbelbindning (dubbelbindningen består av en p och en sp2).
Om kolatomen låter 2 p-orbitaler vara kvar kan kolatomen delta i en enkelbindning och en trippelbindning (2 stycken p och en sp).
Är det något som är otydligt?
Tillägg: Excitationen, som är det enda jag kan förstå att du har illustrerat i din bild, är precis likadan i alla tre fallen.
Smaragdalena skrev:Detta är inkopierat från mitt svar i din förra tråd, jag har bara fixat en felaktig bokstav och lagt till några radbrytningar.
Om man tillför lite energi kan man excitera en elektron från 2s till 2p kan man skapa "blandade" orbitaler, som är sinsemellan likadana, och då kan kolatomen bilda 4 kovalenta bindningar och därmed "tjäna" mer på att bilda två extra bindningar än vad den förlorade på excitationen.
Om kolatomer bildar 4 stycken sp^3-orbitaler kan den delta i fyra stycken enkelbindningar.
Om kolatomen låter en p-orbital vara kvar och bildar 3 stycken sp^2-orbitaler kan den bidra till 2 enkelbindningar och en dubbelbindning (dubbelbindningen består av en p och en sp2).
Om kolatomen låter 2 p-orbitaler vara kvar kan kolatomen delta i en enkelbindning och en trippelbindning (2 stycken p och en sp).
Är det något som är otydligt?
Jag har lite svårt att förstå det här:
"Om kolatomen låter en p-orbital vara kvar och bildar 3 stycken sp^2-orbitaler kan den bidra till 2 enkelbindningar och en dubbelbindning (dubbelbindningen består av en p och en sp2)."
Vad menas att en p-orbital ska vara kvar? Och hur ser en sp^2 orbital ut till skillnad från en sp^3 orbital? Jag skulle verkligen uppskatta om du ville illustrera detta för mig för då förstår jag mycket bättre! (:
Tillägg: Excitationen, som är det enda jag kan förstå att du har illustrerat i din bild, är precis likadan i alla tre fallen.
Det jag försökte illustrera var självaste sp^2 hybridiseringen, vad är skillnaden på det och excitation?
Och hur kan det vara likadant i alla tre fallen? I en sp^3 hybridisering har ju alla elektroner lämnat 2s orbitalen vilket min bild inte har illustrerat.
Här är en bild på en etenmolekyl, där man kan se att det båda p-orbitalerna smälter ihop till en bindning.
Smaragdalena skrev:Här är en bild på en etenmolekyl, där man kan se att det båda p-orbitalerna smälter ihop till en bindning.
Tack, men jag menar om man skulle illustrera det du skrev ("Om kolatomen låter en p-orbital vara kvar och bildar 3 stycken sp^2-orbitaler kan den bidra till 2 enkelbindningar och en dubbelbindning (dubbelbindningen består av en p och en sp2") i så kallade orbital "boxar" (som min bild ovan), hur skulle detta då se ut?
Det går inte, de är hybridorbitaler, d v s blandningar. Vilka orbitaler som ingår i varje hybridorbital syns på beteckningarna.
karisma skrev:Smaragdalena skrev:Tillägg: Excitationen, som är det enda jag kan förstå att du har illustrerat i din bild, är precis likadan i alla tre fallen.
Det jag försökte illustrera var självaste sp^2 hybridiseringen, vad är skillnaden på det och excitation?
Och hur kan det vara likadant i alla tre fallen? I en sp^3 hybridisering har ju alla elektroner lämnat 2s orbitalen vilket min bild inte har illustrerat.
I alla tre fallen exciteras en elektron från 2s till 2p, så att det är 1 s-elektron och 3 p-elektroner.
Sedan tänker man sig att man blandar ihop orbitalerna med varandra.
Om man blandar ihop alla fyra orbitalerna, får man 4 stycken sp3-hybridorbitaler.
Om man blandar ihop s-orbitalen med 2 av p-orbitalerna, får man 3 stycken sp2-hybridorbitaler och en p-orbital.
Om man blandar s-orbitalen med en p-orbital får man två stycken sp-hybridorbitaler och två p-orbitaler.
Läs mer här - det här ligger över gymnasienivå, så förtvivla inte om det är krångligt!
Smaragdalena skrev:I alla tre fallen exciteras en elektron från 2s till 2p, så att det är 1 s-elektron och 3 p-elektroner.
Men brukar det inte exciteras två st elekroner från 2s till 2p i en sp^3 hybridisering?
Om man blandar ihop s-orbitalen med 2 av p-orbitalerna, får man 3 stycken sp2-hybridorbitaler och en p-orbital.
Borde man inte få 2 st sp^2 orbitaler och en 2p-orbital?
Om man blandar s-orbitalen med en p-orbital får man två stycken sp-hybridorbitaler och två p-orbitaler.
hur fördelar sig elektronerna från 2s orbitalen då? Parar elektronerna sig med elektronerna som finns i 2p orbitalen?
Läs mer här - det här ligger över gymnasienivå, så förtvivla inte om det är krångligt!
Det trodde jag också att det var men min lärare sa att detta är på gymnsienivå och något man bör kunna i gymnasiet...
karisma skrev:Smaragdalena skrev:I alla tre fallen exciteras en elektron från 2s till 2p, så att det är 1 s-elektron och 3 p-elektroner.
Men brukar det inte exciteras två st elekroner från 2s till 2p i en sp^3 hybridisering?
Nej, i så fall skulle det vara 4 stycken p-elektroner och det skulle inte gå att göra en sp3-hybridisering, det heter sp3 just eftersom de är sammansatta av en s-orbital och tre p-orbitaler
Om man blandar ihop s-orbitalen med 2 av p-orbitalerna, får man 3 stycken sp2-hybridorbitaler och en p-orbital.
Borde man inte få 2 st sp^2 orbitaler och en 2p-orbital?
Nej, man blandar två p-orbitaler med en 2-orbital och får 3 orbitaler - lika många som från början, dessutom har man kvar en "ren" p-orbital
Om man blandar s-orbitalen med en p-orbital får man två stycken sp-hybridorbitaler och två p-orbitaler.
hur fördelar sig elektronerna från 2s orbitalen då? Parar elektronerna sig med elektronerna som finns i 2p orbitalen?
Det är hybridorbitaler, så det behöver man inte bekymra sig om
Läs mer här - det här ligger över gymnasienivå, så förtvivla inte om det är krångligt!
Det trodde jag också att det var men min lärare sa att detta är på gymnsienivå och något man bör kunna i gymnasiet...
Om du satsar på A i kemi kan det vara bra att veta ATT man kan göra hybridorbitaler, men de tekniska detaljerna hör till universitetsnivå.
Smaragdalena skrev:karisma skrev:Smaragdalena skrev:I alla tre fallen exciteras en elektron från 2s till 2p, så att det är 1 s-elektron och 3 p-elektroner.
Men brukar det inte exciteras två st elekroner från 2s till 2p i en sp^3 hybridisering?
Nej, i så fall skulle det vara 4 stycken p-elektroner och det skulle inte gå att göra en sp3-hybridisering, det heter sp3 just eftersom de är sammansatta av en s-orbital och tre p-orbitaler
Men det är ju det min lärare har lärt mig...Nu blir jag förvirrad...
Jag kan lägga in en bild på mina lektionsanteckningar så kan du ta en titt, jag kanske bara har missförstått det du sagt!
Du måste ha skrivit av fel - det finns inte mer än 3 p-orbitaler. Man gör om en s-orbital och 3 p-orbitaler (med lite olika energi) till 4 stycken sp3-orbitaler, som har samma energi.
Smaragdalena skrev:Du måste ha skrivit av fel - det finns inte mer än 3 p-orbitaler. Man gör om en s-orbital och 3 p-orbitaler (med lite olika energi) till 4 stycken sp3-orbitaler, som har samma energi.
Att det finns mer än 3 p-orbitaler har jag aldrig sagt, utan det jag har illustrerat är 4 stycken sp^3 orbitaler som har samma energinivå (vilket jag även har skrivit som du kan se på bilden). Även den sidan du länkade till mig hade illustrerat det på detta vis.
Du har ritat fyra rutor med beteckningen 2p bredvid. Kan det tolkas på något annat sätt än fyra stycken 2p-orbitaler?
Smaragdalena skrev:Du har ritat fyra rutor med beteckningen 2p bredvid. Kan det tolkas på något annat sätt än fyra stycken 2p-orbitaler?
Ja, det kan tolkas som en sp3 orbital?
karisma skrev:Smaragdalena skrev:Du har ritat fyra rutor med beteckningen 2p bredvid. Kan det tolkas på något annat sätt än fyra stycken 2p-orbitaler?
Ja, det kan tolkas som en sp3 orbital?
Nej, det är omöjligt. Om det hade stått sp3 bredvid skulle man kunna tolka det som fyra stycken sp3-orbitaler, men när det står 2p bredvid så går det inte.
Smaragdalena skrev:karisma skrev:Smaragdalena skrev:Du har ritat fyra rutor med beteckningen 2p bredvid. Kan det tolkas på något annat sätt än fyra stycken 2p-orbitaler?
Ja, det kan tolkas som en sp3 orbital?
Nej, det är omöjligt. Om det hade stått sp3 bredvid skulle man kunna tolka det som fyra stycken sp3-orbitaler, men när det står 2p bredvid så går det inte.
Då vet jag inte hur jag ska besvara din fråga. Finns det ett annat sätt att tolka det än 4st 2p-orbitaler?
Byt ut beteckningen "2p" mot "sp3" eller "2sp3".
Men det var ju det jag sa i #20 …
Det var inte det du skrev i #16. Om det står 2p ibilden kan man inte rimligtvis tolka det som att du egentligen menar sp3, eller?
Smaragdalena skrev:Det var inte det du skrev i #16. Om det står 2p ibilden kan man inte rimligtvis tolka det som att du egentligen menar sp3, eller?
Jo för du frågade mig ju i #19 om det kan tolkas som något annat än en 2p-orbital och då svarade jag på frågan i #20 och sade ”ja, det kan tolkas som en sp3 orbital” Och då så svarade du i #21 att det var omöjöigt, och nu i #23 säger du helt plötsligt att det går att skriva sp3
Om du skriver 2p så tror jag att det är meningen att jag skall tolka det som om du menar 2p.
Läste du inte precis det jag skrev i #26?
Jag har inte sett någon ny bild där det står något annat än 2p vid de fyra rutorna.
