Sönderdelning av silverkarbonat
Silverkarbonat kan sönderdelas till koldioxid och silveroxid. Är silverkarbonat stabilt vid 25C (koldioxidfri luft)? Hur är det i vanlig luft (Pco2=3.4*10^-4bar)? Antag att du vill torka silverkarbonat i en rörugn vid 127C genom att låta torr luft vid 1 bar strömma över ämnet. Hur mycket koldioxid (partialtrycket) måste du minst blanda i luften för att inte silverkarbonat försvinner? Kan man förvara silveroxid i en öppen skål?
I facit står:
I CO2 - fri luft sönderdelas silverkarbonaten tills P= 2.5*10^-6 bar, då CO2=3.4*10^-4 atm blir deltaG=12.2kJ/mol, dvs stabil, vid 400K är PCO2 = 1.6*10^-2 bar vilket måste vara det minimala partialtrycket av koldioxid. Nej, det bildas silverkarbonat.
En del text. Men min fråga gäller i huvudsak förstas frågan ang. koldioxidfri luft. Vi går från fast silverkarbonat till koldioxid i gasform och fast silveroxid. Därmed bör väl bara koldioxiden vägas in när det kommer till Q om vi ska räkna på DeltaGR=DeltaG0 + RTlnQ. Dessutom bör ju Q bli noll eftersom vi inte har någon koldioxid (så jag uppfattat det?). Alltså bör deltaGR = deltaG0, vilket i sin tur blir positivt --> stabil silverkarbonat. Varför är mitt resonemang fel och vart kommer alla partialtrycken i facit ifrån?
Enklaste sättet att lösa uppgiften är nog att beräkna jämviktstrycket för koldioxiden, alltså vilket tryck som silveroxid står i jämvikt med enligt Ag2O + CO2 <--> Ag2CO3. Om det rådande trycket är större än jämviktstrycket kommer Ag2O att bilda Ag2CO3, om det motsatta är sant så är Ag2O stabilt.
Teraeagle skrev:Enklaste sättet att lösa uppgiften är nog att beräkna jämviktstrycket för koldioxiden, alltså vilket tryck som silveroxid står i jämvikt med enligt Ag2O + CO2 <--> Ag2CO3. Om det rådande trycket är större än jämviktstrycket kommer Ag2O att bilda Ag2CO3, om det motsatta är sant så är Ag2O stabilt.
Hur gör jag det? Vad jag uppfattar har jag inte jättemycket data att gå ifrån mer än en temperatur på 25C och ett partialtryck för koldioxid i vanlig luft.
Använd ekvationen du skrev upp, fast utnyttja att DeltaG=0 och Q=K vid jämvikt vilket gör att den går att skriva som deltaGo=-RTlnK.
deltaGo kan du beräkna med tabellvärden, därefter kan du bestämma K och vidare även p(CO2) vid jämvikt.
