Sönderdelning av natriumkarbonat
Hej! Undersöker olika reaktionsformler och funderar på om man under andra formeln ska ta 0,00595/2 mol × 44,01 g/mol för kolets massa och göra samma för att få fram vattnets massa? Får svaret ca 0,18 g och det som saknades enligt experimented var 0,17 g.
Eller ska jag helst ta n(Na2CO3), alltså 0,00311350 mol, för att göra beräkningarna ovan? Spelar det någon roll?
Sen undrar jag om natriumkarbonatets substansmängd skall vara lika stor som natriumvätekarbonatens substansmängd per mol? Så att jag endast behöver gångra n(NaCO3) med 2.
Valliu skrev:Hej! Undersöker olika reaktionsformler och funderar på om man under andra formeln ska ta 0,00595/2 mol × 44,01 g/mol för kolets massa och göra samma för att få fram vattnets massa? Får svaret ca 0,18 g och det som saknades enligt experimented var 0,17 g.
Eller ska jag helst ta n(Na2CO3), alltså 0,00311350 mol, för att göra beräkningarna ovan? Spelar det någon roll?
Du skall räkna ut att natriumsulfatets substansmängd är hälften av natriumbikarbonatets. Om det är natriumkarbonat som bildats, borde återstoden väga 0,32 g. Det stämmer ganska bra med 0,33 g.
Om det hade bildats NaOH skulle återstoden ha haft massan 0,24 g. Det stämmer dåligt.
Sen undrar jag om natriumkarbonatets substansmängd skall vara lika stor som natriumvätekarbonatens substansmängd per mol? Så att jag endast behöver gångra n(NaCO3) med 2.
