smältpunkten hos olika ämnen
Förklara varför de har så olika smältpunkter. Förklaringen ska vara detaljerad på molekylär nivå.
Här nedan står de olika ämnena och deras smältpunkt nedanför varje ämne.
Magnesium
649
Fluor
−220
Magnesiumfluorid
1256
Vätefluorid
−84
Tänker att det har med bindningen mellan molekylerna att göra hos magnesium är det metallbindning och ju fler delokaliserade elektroner desto bättre antar jag. I magnesiumfluorid är det ju jonbindning inuti molekylen men mellan är det väte och metallbindning?(lite förvirrad här kanske) Varför då vätefluorid har så låg vet jag inte eftersom det är en vätebindning mellan molekylerna och jonbnindning inuti. Fluor har ju van der waals bindningar och rent kovalenta bindningar. Bindingarnas styrka avgör hur mycket energi som måste tillföras för att ämnet skall byta aggregationstillstånd. Vad har jag missat? :)
TACK!
Det finns inga magnesiumfluoridmolekyler. Magnesiumfluorid är ett salt.
Magnesium är en metall. Metallatomerna hålls ihop med metallbindning.
Fluor är molekyler. Vilken sorts bindning finns det inom molkylen? Mellan molekylerna? Det är den sistnämnda som spelar roll för smältpunkten.
Magnesiumfluourid är ett salt. Vad är det som håller ihop de positiva och negativa jonerna?
Vätefluorid är molekyler. Vilken sorts bindning finns det inom molkylen? Mellan molekylerna? Det är den sistnämnda som spelar roll för smältpunkten.
