Smältpunkt MgO och BeO
Varför har inte Berylliumoxid 2 578C högre smältpunkt än Magnesiumoxid 2 852C . Det står i min bok att mindre atomradie betyder starkare jonbindning vilket innebär högre smältpunkt. Boken tar upp att MgO har starkare jonbindning, högre smältpunkt, än CaO (kalciumoxid) för Magnesium har mindre atomradie och kan därför vara mer packade och starkare bindning. Varför gäller inte det för BeO också?
Tack:)
Bra fråga. BeO är den enda oxiden som har en hexagonal kristallstruktur, medan MgO, CaO, SrO och BaO har kubisk kristallstruktur. Jonerna är alltså packade på samma sätt i de fyra sistnämnda medan de är packade annorlunda i BeO, vilket jag tror kan ha betydelse. Jämför med motsvarande oxider hos alkalimetallerna (gruppen bredvid i periodiska systemet), där ser man inte samma avvikelse utan Li2O har den högsta smältpunkten. Men i det fallet har också alla oxider samma kristallstruktur.
