Sluttemperatur

Kan ni kolla om min lösning till C är rätt:

Q_Is1 = c ⋅ m ⋅ (T2 − T1) = 2200 × 0,400(0 − (−40)) = 35,20 kJ

Q_is2 = cs⋅ m = 334000 × 0,400 = 133,60 kJ

Q_istotalt = Q_is1 + Q_is2 = 35,20 + 133,60 = 168,8 kJ 

Q_vatten = c ⋅ m ⋅ (T1 − T2) = 4190 × 0,550(90 − 0) = 207,4 kJ

All is smälter i och med att avgiven värme är större än det som behövs för att smälta isen.

Överskottsenergin är Q_Vatten- Q_istotalt = 207,4 kJ-168,8 kJ  = 38,6 kJ

Den används för att värma vattnets temperatur till T_x

Q_Vatten2= C_{vatten *} (m1+m2) * (T_x-0)

38,6 kJ= 4190*(0,400+0,550) *(Tx-0)

Tx= 9,7 Celcius grader