Skulle någon ge mig endast lösning på frågan

jag behöver veta hur man löser denna uppgiften och vad kan svara blir då?

Vid eldning med svavelhaltiga bränslen olja och kol bildas bland annat svaveldioxid som av regn återförs till jorden. Så småningom övergår svaveldioxiden till svavelsyra, vattnet i en sjö har fått sitt pH värde sänkt till 0,4 på grund av det att under ett antal år tillförts stora mängder svavelsyra. man vill nu genom tillsätta kalciumhydroxid Ca(OH)2 höja vattnet PH-värdet till 7 . Sjöns area är 〖 1km〗^2 och djupet är 6 m.
Neutralisationsreaktionen är H2SO2 (aq)+ Ca (OH)2  2H2O+CaSO4
Vilken är den minsta massa i kg kalciumhydroxid som går åt för den önskade höjningen?