Skriva reaktionsformler för redoxreaktioner
Hej, behöver hjälp med en uppgift om att skriva och balansera reaktioner. Uppgiften ser ut så här:
Om man behandlar stål med salpetersyra bildas ett skyddsskikt av oxid på stålets yta. Samtidigt bildas kväve(II)oxid och kväve(IV)oxid. För att minska utsläppen av dessa miljöfarliga gaser sätter man till väteperoxid, H2O2, till syrabadet.
Väteperoxiden reagerar med kväve(II)oxiden och kväve(IV)oxiden varvid salpetersyra och vatten bildas. Skriv formeln för denna reaktion under förutsättning att lika stora substansmängder kväve(II)oxid och kväve(IV)oxid reagerar. Fria joner i vattenlösning skall skrivas som joner.
Jag försökte börja med att skriva formeln obalanserad vilket blev så här: H2O2(l) + NO(g) + NO2(g) —/> H+(aq) + NO3-(aq) + H2O(l) Är detta rätt? Och hur fortsätter jag sedan för att balansera denna formel? Jag har försökt att sätta ut oxidationstal men förstår inte hur man kan använda oxidationstalsmetoden när det finns två olika kväveatomer med olika oxidationstal som reaktanter?
Tack!
Hittills är det rätt (men väteperoxiden är troligen i vattenlösning än i flytande form).
Det är syrena i väteperoxiden som reduceras från -I till -II. Det finns två syren i en väteperoxid, så varje molekyl av väteperoxid tar emot två elektroner.
Vi vet att det reagerar lika många mol NO som NO2 (med oxidationstalen +II och +IV för kväve) samt att slutprodukten ska blir nitratjoner med oxidationstal +V för kväve. Det innebär att det avges 3+1=4 elektroner i oxidationen av dessa föreningar. Om varje väteperoxidmolekyl tar upp två elektroner måste det gå två väteperoxid för varje NO och NO2.
Kommer du vidare utifrån det?
Teraeagle skrev:Hittills är det rätt (men väteperoxiden är troligen i vattenlösning än i flytande form).
Det är syrena i väteperoxiden som reduceras från -I till -II. Det finns två syren i en väteperoxid, så varje molekyl av väteperoxid tar emot två elektroner.
Vi vet att det reagerar lika många mol NO som NO2 (med oxidationstalen +II och +IV för kväve) samt att slutprodukten ska blir nitratjoner med oxidationstal +V för kväve. Det innebär att det avges 3+1=4 elektroner i oxidationen av dessa föreningar. Om varje väteperoxidmolekyl tar upp två elektroner måste det gå två väteperoxid för varje NO och NO2.
Kommer du vidare utifrån det?
Tack så jättemycket! Nu förstår jag :)
