Skriva formler och balansera
Hej!
Jag har aldrig fått grepp på en del saker inom kemi 1 och min lärare förklarar inte hur man gör även om jag frågar. Hen tycker det är bättre att jag läser till mig själv hur man gör "Annars är det jag som löst uppgiften" säger hen hela tiden...
Tex
Hur ser reaktionspilen ut för järn och kopparsulfid och hur mycket koppar hade teoretiskt sätt kunna skapas om du hade 2g järn?
Jag förstår så mycket som att reaktanserna är Fe + Cu2S, Men hur gör man för att veta hur det kommer att se ut på produktsidan?
Vad är det som säger att det inte blir tex Fe + Cu2S > FeSCu2 eller kanske Fe + Cu2S > SCu2Fe osv.
Hur avgör man hur produkten kommer att se ut, det är något jag verkligen inte förstår någonting utav!
Nu vet jag att det blir Fe + Cu2S > FeS + 2Cu efter balansering. Men som sagt vad är det som säger att detta kommer bli produkten?
Samt om jag har 2g Fe hur löser jag då hur mycket kommer som teoretiskt kan bildas?
Min lösning : (Korrigera gärna mina fel och vad jag ska tänka på.)
M(Fe) = 55,845
n(Fe) = 2g/55,845 = 0,0358 mol
n(Cu2S) = 0,0358 mol eftersom Fe och Cu2S förhåller sig 1:1
om jag gjort rätt hittills så är det nu som jag inte förstår..
Fe + Cu2S > FeS + 2Cu
Hur gör jag för att veta hur mycket mol koppar som kommer finnas i produkten?
Eftersom att reaktanserna förhåller sig 1:1 betyder det att kopparns substansmängd blir lika med järnets substansmängd * 2? Dvs 0,0358 * 2 = 0,0716 vilket blir m(Cu) = M * n = 4,55g?
Min lärare sa iallafall att det blev ungefär 2,13g så jag fattar såklart återigen ingeting och det verkar inte som att någon jag frågar kan förklara det för mig. Lärarna pratar i koder det gör mig galen, varför kan dom inte punkt efter punkt förklara hur jag ska bära mig åt.....
Tacksam om någon för en gångs skull kan få mig att förstå :/
Överläkaren skrev :Hur ser reaktionspilen ut för järn och kopparsulfid och hur mycket koppar hade teoretiskt sätt kunna skapas om du hade 2g järn?
...............
Nu vet jag att det blir Fe + Cu2S > FeS + 2Cu efter balansering. Men som sagt vad är det som säger att detta kommer bli produkten?
Det är en bra fråga, som man kan komma med lite olika svar på, så här är tre!
1. Du får en ledtråd från frågan eftersom det står i frågan att det bildas koppar. Det hjälper dig inte med förståelsen, men det hjälper dig att svara på frågan!
2. En viktig princip inom kemin är att liknande ämnen ofta bildar samma typer av föreningar. Koppar och järn är båda metaller, så när du ser att du har kopparsulfid och järn på ena sidan kan du misstänka att järn också kan bilda en sulfid och att det är järnsulfid som bildas i den här reaktionen. Sedan är frågan vilken formel järnsulfid har. Om ni har pratat om valenselektroner kan man använda det för att se att det är FeS (men se även svar 3).
3. Mycket kan man förklara med grundläggande principer, men en del måste man också lära sig utantill. Kanske står FeS som ett exempel på en förening mellan järn och svavel i din bok, och den som skrev frågan tänkte att du skulle komma ihåg det därifrån. Hur som helst så hjälper det mycket att kunna en del vanliga föreningar utantill.
(Jag ska kolla din beräkning och skriver ett inlägg till)
Jag tycker din beräkning ser helt rätt ut, med den reaktionsformel du har. Du har både tänkt och räknat rätt!
Men sen har jag hunnit fundera lite på din reaktion. Den är lite ovanlig, även om den nog är teoretiskt möjlig. Är du helt säker på att du har skrivit av den rätt?
Det finns nämligen en mycket vanligare reaktion, mellan järn och kopparsulfat (alltså inte -sulfid) som man ofta gör på laborationer. Skulle det möjligen kunna vara den du ska räkna på? Eller har du fått reaktionsformeln bekräftad av facit/din lärare?
SvanteR skrev :
Det finns nämligen en mycket vanligare reaktion, mellan järn och kopparsulfat (alltså inte -sulfid) som man ofta gör på laborationer. Skulle det möjligen kunna vara den du ska räkna på? Eller har du fått reaktionsformeln bekräftad av facit/din lärare?
Nu när du säger det så gäller det ju faktiskt kopparsulfat, Frågan var vad som händer ifall du lägger ner 2g svinto (Fe) i en kopparsulfat lösning.
Låt mig försöka återigen lösa mängden koppar!
Nu vet jag inte hur reaktionen kommer se ut igen men jag chansar
Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu
M(Fe) = 55,845
n(Fe) = 2g/55,845 = 0,0358 mol
n(CuSO4) = n(Fe)
Denna gång har jag då istället bara 1 koppar.
m(Cu) = 0,0358 * 63,546 = 2,27g koppar
Stämmer min beräkning även denna gång?
Som sagt vet jag inte om jag gjort en korrekt reaktion, men det finns alltså inget sätt att veta hur reaktionen kommer se ut utan det handlar om att komma ihåg?
Tack för hjälpen!
Det är rätt reaktion och rätt räknat (möjligen har det blivit ett avrundningsfel, jag fick 2,2758 som avrundas till 2,28).
Det man kan göra för att veta vilken produkt som bildas är att lära sig att kopparsulfat och järnsulfat är jonföreningar, och då kommer det att handla om olika föreningar där sulfatjoner () ingår. Sedan kan det finnas några olika möjligheter för det finns olika sorters järnjoner, men man kan tänka/hoppas att det är det enklaste alternativet, som det var i det här fallet.
