Skriv reaktionsformeln och beräkna hur mycket energi som maximalt kan frigöras i reaktionen

Din reaktionsformel säger att när 1 mol kol förbränns frigörs det 394 kJ värmeenergi. Hur många mol är 24,0 g kol? Hur mycket energi frigörs när man eldar upp 24,0 g kol?

24,0 g kol är 2 mol. 
Ser det här bättre ut: 2C  +  2O₂   —->   2CO₂

-394 kJ/mol = -q/n

-394 kJ x n = -q

n = m/M = 24/12 = 2

-394 x 2 = -q = 788 (J)

Svar: 788 J

——————————————————-

Stämmer allt?

Din första reaktionsformel var bättre - man vill alltid ha så små heltalskoefficienter som möjligt i reaktionsformeln. Du har fått ett svar som bara äe 1/1000 av vad det borde vara eftersom du har tappat bort "k" i kJ.

C(s) + O₂(g) => CO₂(g) $\Delta H=-394 kJ/mol$

Kol har molmassan 12,00 g/mol, så 24 g kol är 2 mol

När två mol kol förbränns så frigörs det 2^.394 kJ = 788kJ

Smaragdalena skrev:

Din första reaktionsformel var bättre - man vill alltid ha så små heltalskoefficienter som möjligt i reaktionsformeln. Du har fått ett svar som bara äe 1/1000 av vad det borde vara eftersom du har tappat bort "k" i kJ.

C(s) + O₂(g) => CO₂(g) $\Delta H=-394 kJ/mol$

Kol har molmassan 12,00 g/mol, så 24 g kol är 2 mol

När två mol kol förbränns så frigörs det 2^.394 kJ = 788kJ

Det var ju exakt det jag skrev bortsett från att vi använde två olika enheter. anledningen till att jag skrev J och inte kJ var för att det i min formelsamling står att ”q” betecknas med J så då skrev jag också det…

Nej, det är inte samma sak! 1 meter och 1 km är inte lika långt bort, eller hur? Om du hade skrivit 788 000 J hade det också varit rätt.

Som sagt så var det samma sak bortsett från enheterna. Men hur skulle jag kunna veta att man ska använda sig av kJ om det står q har enheten J?

Du kan inte bortse från enheterna, då blir det fel - i det här fallet med en faktor 1 000. Du får gärna använda J i stället för kJ, bara du multiplicerar mätetalet med 1 000.

Jag förstår, tack så mycket för hjälpen!