Skriv reaktionsformel för fällning som bildas med magnesiumklorid och silvernitrat

Jag vill skriva denna som: $M g C I (a q) + A g N O_{3} (a q) \overset{}{\to} A g C I (s) + M g (a q) + N O_{3} (a q)$

Korrekt svar: $M g C I_{2} (a q) + 2 A g N O_{3} (a q) \underset{}{\underset{}{\to} 2} A g C I (s) + M g {(N O_{3})}_{2} (a q)$

Varför behövs det två kloridjoner i magnesiumklorid, men bara en i exempelvis natriumklorid?

Varför skrivs magnesium och nitrat tillsammans och varför behövs två nitratmolekyler per magnesium?

Magnesium är en alkalisk jordartsmetall i grupp 2 i periodiska systemet. Ämnets atomer bildar alltså joner med laddningen +2, till skillnad från natrium som är en alkalimetall i grupp 1 med atomer vars joner har laddningen +1. För att få en neutral förening krävs två nitratjoner till magnesiumjonen men bara en nitratjon till natriumjonen. Att nitratjonen har laddningen -1 är något du måste lära dig utantill.

Läs mer här om atomer och deras joner:

https://www.pluggakuten.se/trad/faq-vad-behover-jag-kunna-inom-amnet-kemi/?order=all#post-90bebc33-5e63-47c3-9c36-a8d0012fe907

Sen har jag ytterligare två kommentarer:

Klor skrivs med stort C och litet L (Cl) och inte med stort C och stort I som du gjorde i ditt inlägg. Annars betyder det att föreningen består av kol- och jodatomer.
Nitrat är en jon, inte en molekyl. En jon har positiv eller negativ laddning medan en molekyl är oladdad.

Svara