Skriv protolysen i ett steg för Svavelsyra samt sulfatjonen

Den första är nästan rätt, det fattas bara en laddning på vätesulfatjonen.

I det andra fallet är det vätesulfatjon som bildas, inte svavelsyra. Svavelsyra är inte stabilt i vattenlösning - svavelsyra är ju en stark syra!

Nej, det bildas HSO₄^- på den andra raden. Som du har skrivit det stämmer varken laddningarna eller antalet väte.

Så det bildas HSO4- och en oxoniumjon? För en OH- är negativ eller tänker jag rätt?

butterfree skrev:

Så det bildas HSO4- och en oxoniumjon? För en OH- är negativ eller tänker jag rätt?

Nej, sulfatjonen är en (svag) bas så det bildas vätesulfatjon och hydroxidjon. Basen sulfatjon tar upp en vätejon från syran vatten.