Skillnaden mellan två uppgifter
Hej! Det är en viss skillnad i två, i mina ögon, identiska uppgifter.
Första uppgiften går ut på att beräkna [H+] och [OH-] i HCl lösning med koncentrationen 0.1 mol/dm3
andra uppgiften går ut på att beräkna [H+] och [OH-] i HCl lösning med koncentrationen 0.005 mol/dm3
i första uppgiften är [H+]=0.1 och det utnyttjar jag i [H+]*[OH-]=1*10^-14
men i andra uppgiften säger facit att [H+]=0.005*2. Jag förstår att detta antagligen har att göra med att väte alltid kommer parvis men borde inte då [H+] i första uppgiften vara 0.1*2 isåfall?
Nej, här är det något som är fel. Kan du lägga in en bild av uppgiften och en av facit?
Flyttade tråden från kemi till Ke1, med tanke på var dina andra trådar ligger. Tänk på det i fortsättningen!/moderator
Smaragdalena skrev:Nej, här är det något som är fel. Kan du lägga in en bild av uppgiften och en av facit?
Flyttade tråden från kemi till Ke1, med tanke på var dina andra trådar ligger. Tänk på det i fortsättningen!/moderator
Det var det jag tänkte eftersom frågorna är ju identiska, vilket av dom stämmer? Tog med 7:22 också eftersom där räknar de också 2*koncentrationen
Gissnig: De hade haft t ex Mg(OH)2 i stället för HCl. I så fall hade det varit rätt om man hade börjat med hydroxidjonerna.
Alltså: Fel i facit. 7.22 är också fel.
Det är tryckfel på 7.22 och 7.24. Du ska inte multiplicera med 2, då varje syramolekyl ger upphov till en vätejon (oxoniumjon) i lösningen.
Okej bra då tänkte jag rätt från början, tack för hjälpen!
