Skillnaden mellan protolys och neutralisation

Kan skillnaden vara att i neutralisation så bildas rent vatten + ett salt, medan i protolys så bildas OH^- eller H₃O⁺?

Ja. (Om man inte håller sig till vattenlösningar blir det krångligare, men på gymnasiet är det alltid vattenlösningar när man sysslar med syrabas.)

Kan en neutralisation vara en protolys dock?

Kan du ge ett exempel på vad du menar?

Smaragdalena skrev:

Kan du ge ett exempel på vad du menar?

I den här reaktionen antar jag att svavelsyran kommer avge vätejoner till hydroxidjonen, vilket skapar vatten. Det måste väl vara protolys?

2 NaOH(aq) + H₂SO_4(aq) => Na₂SO_4(aq) + 2 H₂O(l)

Detta är en summaformel som slår ihop flera olika reaktioner:

NaOH(aq) => Na⁺(aq) + OH^-(aq) en upplösningsreaktion (dissociationsreaktion, om man vill ha ett finare ord)

H₂SO₄ + H₂O => HSO₄^- + H₃O⁺  protolys av en stark syra

HSO₄^- + H₂O <=> SO₄^2- + H₃O⁺ protolys av en svag syra

H₃O⁺ + OH^- => 2 H₂O neutralisation

Smaragdalena skrev:

2 NaOH(aq) + H₂SO_4(aq) => Na₂SO_4(aq) + 2 H₂O(l)

Detta är en summaformel som slår ihop flera olika reaktioner:

NaOH(aq) => Na⁺(aq) + OH^-(aq) en upplösningsreaktion (dissociationsreaktion, om man vill ha ett finare ord)

H₂SO₄ + H₂O => HSO₄^- + H₃O⁺  protolys av en stark syra

HSO₄^- + H₂O <=> SO₄^2- + H₃O⁺ protolys av en svag syra

H₃O⁺ + OH^- => 2 H₂O neutralisation

Tack!

Jag har tänkt lite grann och har lite funderingar.

Måste det verkligen vara en summaformel? Kan det inte ske en neutralisation direkt utan vatten?

Eftersom det står (aq) överallt så sker reaktionen i vattenlösning.

Smaragdalena skrev:

Eftersom det står (aq) överallt så sker reaktionen i vattenlösning.

Just det, missade det.