Skillnad på blandningstemperatur och sluttemperatur
Är det någon skillnad på blandningstemperatur och sluttemperatur?
Vatten:
C = 4.19 * 10^3
m1 = 0.86 Kg
Delta T = 23 - 0 Celsius
Is:
Cs = 334.10^3
m2 = 0.092 Kg
T = 0 Celsius
Vattnet avger E1 = 82878.2 J
Isen upptar E2 = 30 728 J för att smältas
Vattnets energi - Isens energi = Slutenergin
E1 - E2 = E3
Vattnets massa + Isens massa = Slutmassan
Nu är ju allting vatten och jag kan lösa ut delta T ur formeln
E = C * m * Delta T
Delta T = E / C * m
52150 / 4.19 * 10^3 * 0.952
Delta T = 13.1 Celsius
Är detta rätt eller? Finns en uppgift i boken som jag kan lösa på samma sätt men där står det sluttemperatur.
Om det är en isolerad behållare (inget energiutbyte med omgivningen) så borde det vara samma sak.
En varm sommardag blandar Isabelle 0,86 liter vatten av temperaturen 230C med 92 g nollgradig is.
All is smälter. Beräkna blandningstemperaturen.
I uppgiften står det att det är en varm sommardag men ingen annan information om behållare eller utomhustemperatur, läraren har inte svarat på mina frågor så det är väl säkert anta att det är en isolerad?
Om det är ett prov: Börja med att helgardera dig genom att skriva t ex "Eftersom det inte står något i uppgiften om energiutbyte med omgivningen, utgår jag från att tillbringaren kan anses vara isolerad".
Okej vad bra, tack så mycket!!
