Skillnad mellan titrerkurvor
Hej PA!
Håller på att gå igenom skillnader mellan olika titrerkurvor. Går bra hittills, men det verkar finnas en sak som jag har fastnat i lite. Om man jämför en titreringskurva för stark syra + stark bas med en för svag syra + stark bas, så märks att det finns en ganska stort hopp i den sistnämdas bas från pH-värdet för själva syran och pH-värdet så lite bas har lagts till, innan det sedan planar ut sig igen pga buffertverkan som uppstår. Det jag undrar är varför den här plötsliga ökningen i början sker för titrering av svag syra?
Tack i förväg för svar! Jag lägger in en bild nedan på titrerkurvorna så slipper ni leta upp själva om ni vill se de innan ni svarar.
Bild creds till https://www.dlt.ncssm.edu/tiger/diagrams/acid-base/StrongAcid-WeakAcid.gif
Det är en konsekvens av att pH-värdet är ett logaritmiskt värde. Om du ritar grafen till y=log(x) ser du att den påminner starkt om början hos den blå kurvan.
Teraeagle skrev:Det är en konsekvens av att pH-värdet är ett logaritmiskt värde. Om du ritar grafen till y=log(x) ser du att den påminner starkt om början hos den blå kurvan.
Men, röda kurvan utgår också ifrån pH-värden och borde också vara logaritmisk? Varför är blå kurvan annorlunda på det sättet? Jag misstänker att det har något med att vi använder en svag syra där istället för stark, men jag kan inte riktigt komma på något konkret
Eftersom pH-värdet är logaritmiskt innebär det att man måste höja vätejonkoncentrationen 10 gånger för att sänka pH med 1 enhet. Eller annorlunda uttryckt - man måste sänka koncentrationen 10 gånger för att höja pH med 1 enhet.
Det är ingen konst i en lösning av en svag syra. Det finns ju väldigt få vätejoner från början så du behöver bara ta bort ett fåtal för att koncentrationen ska minska ganska snabbt. I en lösning av en stark syra är koncentrationen lika hög som syrans totala koncentration. Då måste man tillsätta väldigt mycket av basen för att se en effekt på pH.
Exempel:
Om [H+] är 0,001 mol/dm3 behöver du bli av med 0,0009 mol/dm3 för att sänka halten till 0,0001 mol/dm3. Du behöver alltså bli av med väldigt få vätejoner för att höja pH från 3 till 4.
Om [H+] är 1 mol/dm3 i början behöver du bli av med 0,9 mol/dm3 för att höja pH från 0 till 1.
I båda fallen höjs pH med 1 enhet, men du behöver ta bort väldigt olika mängder H+ för att det ska ske. Eftersom den starka syran har högre [H+] i början behöver man alltså ta bort många fler H+ för att höja pH lika mycket som i den svaga syran.
Teraeagle skrev:Eftersom pH-värdet är logaritmiskt innebär det att man måste höja vätejonkoncentrationen 10 gånger för att sänka pH med 1 enhet. Eller annorlunda uttryckt - man måste sänka koncentrationen 10 gånger för att höja pH med 1 enhet.
Det är ingen konst i en lösning av en svag syra. Det finns ju väldigt få vätejoner från början så du behöver bara ta bort ett fåtal för att koncentrationen ska minska ganska snabbt. I en lösning av en stark syra är koncentrationen lika hög som syrans totala koncentration. Då måste man tillsätta väldigt mycket av basen för att se en effekt på pH.
Exempel:
Om [H+] är 0,001 mol/dm3 behöver du bli av med 0,0009 mol/dm3 för att sänka halten till 0,0001 mol/dm3. Du behöver alltså bli av med väldigt få vätejoner för att höja pH från 3 till 4.
Om [H+] är 1 mol/dm3 i början behöver du bli av med 0,9 mol/dm3 för att höja pH från 0 till 1.
I båda fallen höjs pH med 1 enhet, men du behöver ta bort väldigt olika mängder H+ för att det ska ske. Eftersom den starka syran har högre [H+] i början behöver man alltså ta bort många fler H+ för att höja pH lika mycket som i den svaga syran.
Ah ok, det var en bra förklaring :) Tack så mycket Teraeagle!
