Skillnad mellan jämviktsläge och jämviktskonstanten K
Hej! Jag funderar över skillnaden mellan jämviktsläge och jämviktskonstanten K. Det finns ju olika faktorer som påverkar att jämviktsläget förskjuts åt antingen vänster eller höger i en reversibel reaktion. Men om jämviktsläget förskjuts bör då inte också jämviktskonstanten förändras? Men jämviktskonstanten är ju alltid konstant (förutom att temperatur påverkar den)?
Är det så att jämviktsläget mer beskriver reaktionshastigheten. Så när jämviktsläget förskjuts åt tex höger innebär det att reaktionshastigheten ökar åt höger, medans jämviktskonstanten istället beskriver förhållandet mellan reaktanternas och produkternas koncentrationer. Så när jämvikt har inställt sig är jämviktskonstanten konstant eftersom reaktanternas och produkternas koncentrationer inte förändras. Men jag tänker att om en jämvikt förskjuts åt höger så ökar koncentrationen av produkterna och därmed förändras jämviktskonstanten. Varför förskjuts jämvikten utan att jämviktskonstanten förändras?
”Förskjuts” innebär att reaktionen kompenserar för någon förändring så att jämviktskonstantens värde kan upprätthållas. Föreställ dig en perfekt balanserad gungbräda med tegelstenar. Plötsligt tar man bort några tegelstenar från ena sidan och brädan tippar över. För att återställa jämviktsläget flyttas då några tegelstenar från ena till den andra sidan av brädan så att jämvikt nås igen.
På motsvarande sätt måste fler reaktanter bilda produkter om man avlägsnar produkterna i en jämviktsreaktion.
