Skillnad i inre energiförändring med förändring av entalpiförändring
Har en uppgift med två delar. Information i uppgiften:
4B(s) + 3O2(g) > 2(Br2O3)(s) H=-2509kj/mol
2H2(g) + O2(g) > 2H2O(l) H=-572kj/mol
Br2H6(g) + 3O2(g) > Br2O3(s) + 3(H2O)(l) H=-2148kj/mol
Beräkna skillnaden i värmemängd då en mol Br2H6 skapas vid A) 25°C 1 bar och B) konstant volym
Entalpiförändringarna är vid standardtillstånd. Uppgift A att räkna ut skillnaden i värmemängd klarade jag med hjälp av att bara pussla ihop H värdena. Uppgift B vet jag att jag ska använda U=q då volym är konstant, men genom att lösa ut U ur ekvationen H=U+nrt för var och en av stegen (för 1 mol av varje), sedan pussla ihop dem, fick jag ett svar som var 4990kj när svaret är 40,5kj.
Du behöver förklara tydligare hur du har gjort på b-uppgiften för att vi skall kunna hjälpa dig. Vi som svarar här är bra på kemi, men usla på tankeläsning.
Det jag gjorde var att försöka räkna ut U för de olika reaktionerna om 1 mol av produkterna bildas med formel U=H-nrt, och den reaktionen med Br2H6 vände jag på. För den första (och liknande på andra) reaktionerna tog jag då alla stökiometriska koefficienter delat med två, samt H delat på två och fick då U=(-572*10^3/29)-1,5*8,314*298. N=-1,5 då det förloras 1,5 mol gas för varje H2O som bildas. Tredje räknade jag ut med samma process men med positiv H och N=4. Sedan tog jag U(Br2H6)+U(Br2O3)+3*U(H2O) och fick det till ungefär -1000kJ. Trean framför U(H2O) är pga det behövs 3 H2O för att bilda 1 Br2H6. Jag hade glömt multiplicera med 10^3 innan så svaret blev -5000kJ, men i båda fallen är svaret endå fel
