Skillnad i elektronegativitet

MrBlip skrev:

Hej!

När man ska utreda om en sammansättning av två ämnen är en jonförening eller inte, så ska man ju titta på de två ämnenas elektronegativitet och titta på skillnaden i elektronegativitet. Är den större än eller lika med 1,8 så är det jonbindning mellan atomerna och alltså en jonförening. (enligt min bok). Men hur gör man om man har ett ämne som till exempel NaSO₄? Det går ju inte titta på elektronegativiteten för SO₄ eftersom det är en sammanslagning av flera ämnen. Hur ska man då utreda om det är en jonförening, eller hur vilken elektronegativitet detta ämne har? 

När du läser Ke1 så förutsätts du veta att Na₂SO₄ är en jonförening, som är uppbyggt av positivt laddade natriumjoner och (tvåvärt) negativt laddade sulfatjoner. Sulfatjonen (det som blir kvar av en svavelsyramolekyl när den har avgivit två stycken positivt laddade vätejoner) hålls ihop av polära kovalenta bindningar.

Smaragdalena skrev:

MrBlip skrev:

Hej!

När man ska utreda om en sammansättning av två ämnen är en jonförening eller inte, så ska man ju titta på de två ämnenas elektronegativitet och titta på skillnaden i elektronegativitet. Är den större än eller lika med 1,8 så är det jonbindning mellan atomerna och alltså en jonförening. (enligt min bok). Men hur gör man om man har ett ämne som till exempel NaSO₄? Det går ju inte titta på elektronegativiteten för SO₄ eftersom det är en sammanslagning av flera ämnen. Hur ska man då utreda om det är en jonförening, eller hur vilken elektronegativitet detta ämne har? 

När du läser Ke1 så förutsätts du veta att Na₂SO₄ är en jonförening, som är uppbyggt av positivt laddade natriumjoner och (tvåvärt) negativt laddade sulfatjoner. Sulfatjonen (det som blir kvar av en svavelsyramolekyl när den har avgivit två stycken positivt laddade vätejoner) hålls ihop av polära kovalenta bindningar.

Tack! :)