Skilja på uträkningar - Substansmängd/atommassa/molmassa

Du får läsa av massan för 1 mol boratomer i periodiska systemet.  Då kan du sedan räkna ut massan för X antal mol.

Vad är massan av 1 elektron?  Titta i en tabell.  Då kan du räkna ut massan för 1 mol elektroner.

Hur många mol är 10 g Ca?

Vad är molmassan för vatten?

Atomer är alldeles förfärligt små, och det finns alldeles väldigt många atomer överallt. Det vore väldigt opraktiskt att försöka räkna hur många atomer man har en och en, och det vore väldigt opraktiskt att väga enstaka atomer i enheten gram. För att tala om massan hos protoner, neutroner och stomer brukar man använda enheten 1u, som är ungefär så mycket som en proton eller neutron väger. En väteatom väger ungefär 1 u, och en syreatom väger cirka 16 u. En vattenmolekyl består av en syreatom och två väteatomer, så en vattenmolekyl väger 18 u.

Om man vill syssla med kemi i verkligheten (och inte arbeta med enstaka atomer) är det opraktiskt att använda u, och man skulle kunna tänka sig att man hade tabeller där det står t ex hur stor massa 1 000 000 000 000 000 000 000 000 atomer av ett visst slag har. Men man har kommit på en fiffigare idé som gör att kemister och fysiker kan använda samma tabeller - istället för att använda sig av 1 000 000 000 000 000 000 000 000 atomer eller något i den stilen, använder man sig av precis så många atomer att massan av dessa atomer (mätt i gram) blir precis samma siffror som massan av en atom mätt i u. Det är det antalet som kallas Avogadros tal och är 6,022*10^23.

Molmassan är massan av 1 mol av ämnet i fråga. Det kan man slå upp i periodiska systemet (eller Wikipedia!). Molmassan för bor är 10,81 g/mol. 0,30 mol boratomer väger 0,30 * 10,81 g = 3,243 g.

Kan du försöka på de andra uppgifterna nu?

Så här fick vi lära oss som ramsa:
En mol av ett ämne blir lika många gram som atomvikten anger.

...underförstått...atomvikten mätt i atommasse-enheten "u"

grymt! Har fattat alla förutom en
"10g av metallen kalcium".

Ska jag addera 40g? alltså ska jag plusa in antalet gram från periodiska systemet på det vi har i frågan? 10g + 40g = 50g, fast hur kan jag räkna ut antalet atomer med det där? 

Hur gjorde du med uppgiften med 45 g H2O?  Det är samma princip för 10 g Ca.

Väte = 1u

Syre = 16u

u = g 

h20 består av 2 väte och 1 syre, så det blev 18g

18g x 6.022 x 10^23 = 1.08396 x 10^25
Gjorde jag fel?

Jaha! Så svaret har alltid varit där..

40g kalcium = 1 mol?

Det är bara att dela i 4

1 mol = 6.022 x 10^23

6.022 x 10^23/4 = 1.5055 x 10^23 

Knrl skrev :

Väte = 1u

Syre = 16u

u = g 

h20 består av 2 väte och 1 syre, så det blev 18g

18g x 6.022 x 10^23 = 1.08396 x 10^25
Gjorde jag fel?

Det du har räknat ut först är molmassan för vatten, det som man betecknar med M. För att få fram substansmängden n ("antalet mol") använder du dig av sambandet n = m/M. Avogadros tal behöver du inte här - de har ju inte frågat hur många molekyler det är.

Knrl skrev :

Jaha! Så svaret har alltid varit där..

40g kalcium = 1 mol?

Det är bara att dela i 4

1 mol = 6.022 x 10^23

6.022 x 10^23/4 = 1.5055 x 10^23 

Alldeles riktigt.