Skärmning Storlek Elektronegativitet
Jag har en övningsuppgift, utan facit.
1) Säg elektronkonfigurationen för Kväve och för Fosfor
2) Vilken är mest elektronegativ och vilken är störst?
1. får jag rätt på
2. vet jag inte hur jag ska tänka:
Wikipedia: "Elektronegativitet är ett mått på hur starkt de olika atomerna i en molekyl attraherar elektroner. "
Båda har samma antal elektroner mao kommer båda av det skälet vilja ha eller inte vilja ha elektroner lika starkt för att komma upp i 8 valanselektroner.
FRÅGA 1: eller tänker jag fel här? (min bok har lite förvirrat mig) ska man egentligen tänka med att det finns ett D-skal också som ska fyllas med x-antal elektroner? Vet dock inte hur jag ska ta med detta i beräkningen av vilken som är mest elektronegativ.
Jag tänker också att Fosfor har fler skal och med det så drar kärnan hårdare i elektroner i Kväve än Fosfor, då Fosfor har skal som skärmar.
Men jag får inte riktigt ihop allt...
På storlek tänker jag å ena sidan att Fosfor har fler skal och borde vara större MEN att den samtidigt har fler protoner och ...
FRÅGA 2: skulle verkligen behöva hjälp med hur man tänker här för jag kommer ingen vart.
1. Varken N eller P har några elektroner i d-orbitaler.
2. Du har ett bra resonemang: Jag tänker också att Fosfor har fler skal och med det så drar kärnan hårdare i elektroner i Kväve än Fosfor, då Fosfor har skal som skärmar.
Vad är det du inte får ihop? (Man kan lägga på minnet att de mest elektronegativa grundämnena är F, O, N - ibland kallar man den de FONiga grundämnena för att det skall vara lättare att komma ihåg.)
Man kan också tänka att elektronerna i N är närmare kärnan, så då blir de elektroetatiska krafterna starkare än i P och N-atomen "drar hårdare" i elektronerna.
