Silverkromats löslighetsprodukt vid rumstemperatur, kemiuppgift

Vilken är koncentrationen av silverjoner i den mättade lösningen? Vilken är koncentrationen av kromatjoner i den mättade lösningen?

Hur ser uttrycket ut för löslighetsprodukten för silverkromat?

smaragdalena skrev :

Vilken är koncentrationen av silverjoner i den mättade lösningen? Vilken är koncentrationen av kromatjoner i den mättade lösningen?

Hur ser uttrycket ut för löslighetsprodukten för silverkromat?

Hur vet man koncentrationerna av silverjoner respektive kromatjoner? För exempelvis silverjoner testade jag att dela silvers molmassa med silverkromats molmassa. Jag multiplicerade detta med koncentrationen för silverkromat, och kvadrerade detta värde, då det går 2 mol Ag+ per Ag2CrO4. Detta ger däremot inte rätt svar i facit.

Uttrycket för silverkromats löslighetsprodukt om jag har förstått det rätt:

[Ag+]^2*[CrO4^(2-)]=9,1*10^(-5)*K=Ks

Du vet att koncentrationen av silverkromat är $9,1·{10}^{-5}mol/d{m}^3$. Du vet att 1 mol silverkromat består av 2 mol silverjoner och 1 mol kromatjoner, så du kan beräkna de båda koncentrationerna. Sätt in dessa värden i ditt uttryck för löslighetsprodukten så bör du få det att stämma (det som står längst till vänster och längst till höger stämmer, mitten är fel).

smaragdalena skrev :

Du vet att koncentrationen av silverkromat är $9,1·{10}^{-5}mol/d{m}^3$. Du vet att 1 mol silverkromat består av 2 mol silverjoner och 1 mol kromatjoner, så du kan beräkna de båda koncentrationerna. Sätt in dessa värden i ditt uttryck för löslighetsprodukten så bör du få det att stämma (det som står längst till vänster och längst till höger stämmer, mitten är fel).

Tack, nu fick jag rätt svar! Jag undrar bara, varför kvadrerar man [Ag+] när man vet dess koncentration? Jag förstår att det har med molförhållandet mellan Ag+ och CrO4^(2-) och AgCrO4 är 2:1:1, men jag förstår inte varför. Och varför är mitten i löslighetsproduktens uttryck fel? Är det för att det är orelevant?

Sista frågan först: Vad är k i mitten? Jag fattar noll.

Jämviktskonstanten för den kemiska reaktionen a A + b B + c C+   <=> k K + l L + m M... är $K = \frac{[K{]}^k·[L{]}^l· [M{]}^m·...}{[A{]}^a·[B{]}^b·[C{]}^c·...}$. I fallet med silverkromat har vi reaktionen $A{g}_{2}Cr{O}_4 \iff 2 A{g}^{+} + Cr{O}_4^{2-}$ så K borde bli $K\hspace{0.17em}= \frac{\left[A{g}^{+}{]}^2\right[Cr{O}_4^{2-}]}{\left[A{g}_{2}Cr{O}_4\right]}$ men eftersom silverkromat är ett rent fast ämne sätter vi dess aktivitet till 1 och får istället $Ks = \left[A{g}^{+}{]}^2\right[Cr{O}_4^{2-}]$.

smaragdalena skrev :

Sista frågan först: Vad är k i mitten? Jag fattar noll.

Jämviktskonstanten för den kemiska reaktionen a A + b B + c C+   <=> k K + l L + m M... är $K = \frac{[K{]}^k·[L{]}^l· [M{]}^m·...}{[A{]}^a·[B{]}^b·[C{]}^c·...}$. I fallet med silverkromat har vi reaktionen $A{g}_{2}Cr{O}_4 \iff 2 A{g}^{+} + Cr{O}_4^{2-}$ så K borde bli $K\hspace{0.17em}= \frac{\left[A{g}^{+}{]}^2\right[Cr{O}_4^{2-}]}{\left[A{g}_{2}Cr{O}_4\right]}$ men eftersom silverkromat är ett rent fast ämne sätter vi dess aktivitet till 1 och får istället $Ks = \left[A{g}^{+}{]}^2\right[Cr{O}_4^{2-}]$.

K i mitten är jämnviktskonstanten. Enligt min Kemibok (Syntes Kemi 2, sida 227) är Ks, om vi tar detta fall som exempel, K*[Ag2CrO4]. Eftersom att koncentrationen av silverkromat är 1 så är K=Ks=[Ag+]^(2) * [CrO4^(-2)]

Då var det kanske inte fel, bara obegripligt (för mig i alla fall) - åtminstone för mig är det ett steg som bara krånglar till det (men man får tycka olika!).

smaragdalena skrev :

Då var det kanske inte fel, bara obegripligt (för mig i alla fall) - åtminstone för mig är det ett steg som bara krånglar till det (men man får tycka olika!).

Haha, ja jag var nog lite otydlig, och det är sant att det är onödigt. Gällande min första fråga förstår jag bara inte varför man kvadrerar koncentrationen silverjoner när man redan multiplicerat koncentrationen silverkromat med 2 för att få fram dess koncentration, räcker inte det?

Nej det räcker inte. Du skall ha koncentrationen av silverjoner upphöjd till 2, eftersom det är två silverjoner som reagerar med en kromatjon.

smaragdalena skrev :

Nej det räcker inte. Du skall ha koncentrationen av silverjoner upphöjd till 2, eftersom det är två silverjoner som reagerar med en kromatjon.

Tack!