Silver löses i salpetersyra!
Hej! Jag behöver hjälp med denna uppgift, och jag hoppas att någon kan förklara de olika stegen mig!
Silver löses i salpetersyra. Balansera och komplettera följande ofullständiga reaktionsformel.
Ag + NO3^- —/—> Ag^+ + NO.
Jag har förstått att salpetersyra HNO3 inte finns med i formeln. Efter det fattar jag faktiskt ingenting. Står sen i facit att det ska bli
3 Ag + NO3^- + 4H^+ —> 3Ag^+ + NO + 2H2O
Salpetersyra är en stark syra, så det finns inga salpetersyramolekyler i en vattenlösning av salpetersyra. Däremot finns det nitratjoner och oxoniumjoner, som vi av bekvämlighetsskäl skriver som vätejoner H+.
Vilket oxidationstal har silver i fast silver? Vilket oxidationstal har silver i silverjon?
Vilket oxidationstal har kväve i salpetersyra? Vilket oxidationstal har kväve i kväveoxid?
Hur många steg oxideras silvret? Hur många steg reduceras kvävet?
Hur balanserar man silver och kväve så att oxidationstalsökningen blir lika med oxidationstalsminskningen?
Nu har du kommit fram till hur många silver och hur många nitratjoner man har på vänstersidan och därmed hur många silverjoner och NO man har på högersidan. En hel del av de syreatomer som fanns på vänstersidan behövs inte i kväveoxiden. Dessa syreatomer blir till vatten. Vätena som behövs till vattnet kommer från överskottet av vätejoner i syran.
Kommer du vidare nu? Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Såhär långt har jag kommit, sen blir det stopp i hjärnan
Du har hoppat över de här stegen:
Hur många steg oxideras silvret? Hur många steg reduceras kvävet?
Hur balanserar man silver och kväve så att oxidationstalsökningen blir lika med oxidationstalsminskningen?
På det sättet kommer du aldrig att få reaktionsformeln att stämma.
Vad menar du med hur många steg de oxideras och reduceras? Silvret oxideras från 0 till +I och kvävet reduceras med +V till +II.
Sen vet jag faktiskt inte hur jag ska balansera dom. Jag känner mig helt vilsen :(
Silver ändras frå 0 till 1, d v s det oxideras 1 steg. Kväve reduceras från 5 till 2, d v s 3 steg.Hur många silveratomer behöver oxideras ett steg var för att det skall bli tre steg totalt?
Jaha, 3 silveratomer måste oxideras för så att dom tillsammans bildar 3 steg. Så därför ska det stå 3 framför silver i båda leden?
Just det. Hur många syreatomer blir det över, som blir till vatten? Hur många vätejoner behövs?
Här har jag skrivit om hur man balanserar en redoxreaktion:
När man balanserar formeln så ser man på vänsterledet att det finns 3 syreatomer. För att balansera ut det på andra sidan skriver man 2 framför H2O och det i sin tur gör så att det finns 3 syreatomer på den sidan. Det gör att det blir 4 väteatomer på den ena sidan som ger 4 vätejoner och man balanserar ut dom på VL med 4.
Någon som vill fortsätta att hjälpa mig? Behöver verkligen förstå detta!
Skriv en begriplig reaktionsformel, så kan vi titta på den. Jag trodde du var klar med den, eftersom du inte hade någon begriplig fråga.
Haha okej. Jag förstod till en viss del, men måste verkligen få in det ordentligt.
Kanske den här
Varifrån har du fått kopparjonerna? Om du vill balansera en anna reaktion än när silver löses i salpetersyra under bildning av kväveoxid, får du göra en annan tråd.
Du hade kommit fram till att 3 silveratomer reagerar med 1 nitratjon så att det bildas 3 NO och blir 2 syreatomer över. De två syreatomerna räcker till 2 vattenmolekyler, och då behövs det 4 vätejoner från den syra lösningen. Hela reaktionsformeln blir
.
Varifrån har du fått kopparjonerna? Om du vill balansera en anna reaktion än när silver löses i salpetersyra under bildning av kväveoxid, får du göra en annan tråd.
Du hade kommit fram till att 3 silveratomer reagerar med 1 nitratjon så att det bildas 3 NO och blir 2 syreatomer över. De två syreatomerna räcker till 2 vattenmolekyler, och då behövs det 4 vätejoner från den syra lösningen. Hela reaktionsformeln blir
.
