Se att en molekyl är en dipol
Hej!
Jag har lärt mig att man på två olika sätt kan se om en molekyl är en dipol. Det första handlar om att kolla om molekylen är polär eller inte. Det andra är att kolla på strukturen, om molekylen är både polär och osymmetrisk är det en dipol. Men i min bok står det någonting om att om molekylens centrum för negativ laddning och centrum för positiv laddning befinner sig på olika ställen är det en dipol. Sedan ger de ett exempel på koldioxid och säger att centrumet för den positiva laddningen sammanfaller med centrumet för den negativa laddningen, vilket gör att den inte är en dipol. Jag förstår inte vad de menar med centrumet?
Tacksam för svar!
Det boken skriver är konsekvensen av det som du skrev. Är bindningarna polära och molekylen är osymmetrisk så befinner sig centrum för positiv och negativ laddning på olika ställen och då får man en dipol.
I koldioxid är C=O bindningarna polära, men syreatomerna drar i elektronerna åt motsatt håll så det sker ingen nettoförskjutning av elektronerna i molekylen. Det är lite som att två personer drar i ett rep och har dragkamp. Det spelar ingen hur starka de är ifall de är lika starka och drar åt motsatt håll. Repet flyttar sig inte, utan tyngdpunkten ligger kvar mitt emellan dem. Det motsvarar förhållandet i en symmetrisk molekyl.
