Sammansatta joners laddning
Hejsan!
Jag har lite svårt för att förstå varför vissa sammansatta joner har en specifik laddning. För att ta ett exempel: varför är sulfatjonen tvåvärt negativ? Och varför är samtidigt vätesulfatjonen endast envärt negativ (det måste ju bero på vätets proton, eller?). Men sulfitjonen skiljer ju sig genom att ha en syreatom mer än sulfatjonen - ändå har de samma laddning?
Det kan mycket väl vara så att det är en dum fråga och att jag är för trött för att se sambandet..
Nej, det är ingen dum fråga - det är lite komplicerat. Alla jonerna du nämnde är sådana som hör ihop med syror - sulfatjonen och vätesulfatjonen hör ihop med svavelsyra, sulfitjonen (och vätesulfitjonen) hör ihop med en syra som heter svavelsyrlighet (visst hörs det på namnet att det är en svagare syra än svavelsyra?). Det finns en hel del atomer som kan bilda olika oxosyror på liknande sätt. Ju fler syreatomer det finns i syran, desto starkare är den. (Vissa syror, som HCl, är starka utan att innehålla en massa syreatomer.)
Om en svavelsyramolekyl reagerar med en vattenmolekyl, bildas det en oxoniumjon med laddningen +1 och en vätesulfatjon med laddningen -1. Summaladdningen är 0 efter reaktionen, precis som före.
Om en vätesulfatjon reagerar med en vattenmolekyl bildas det en oxoniumjon med laddningen +1 och en sulfatjon med laddningen -2. Summaladdningen är -1 efter reaktionen, precis som före.
