Saltsyra . Reaktion
You have a solution (500 ml) of 0.1 M NaOH and another solution (200 ml) of 0.25 M HCl. When we mix these, the following reaction occurs:
NaOH (aq) + HCl (aq) à NaCl (aq) +H2O
We then dilute the solution to (1dm3). What concentration of NaOH will our new solution have? 
Hur ska man räkna?
Vilket är i överskott, oxoniumjoner eller hydroxidjoner?
Substansmängden är lika stor för båda ämnen?
I a frågan Man ska hitta koncentrationen av NaOH. I b frågan ska man hitta koncentrationen av NaCl. 
Du är inte färdig med a-frågan än. Vad kallar man en vattenlösning som innehåller lika många mol oxoniumjoner som hydroxidjoner?
Neural lösning
Jag kommer fram till svaret att C(NaOH)= 0.1 molar
därför att substansmängden av NaOH=0,05 mol
och volymen är 500ml. C(NaOH)=n/v
som ger mig 0.1 M
Men hydrocidjonerna har ju reagerar med oxoniumjonerna, så de finns inte kvar. Du har tidigare kommit fram till att lösningen är neutral. Vilket pH har en neutral vattenlösning?
pH värdet blir 7 vid en neutral lösning
Alltså är svaret på a-uppgiften...
Koncentrationen är
x^2 = 10^-7
x=0.0003 Molar
där x är koncentrationen H+ och OH-
Jag antar att du har skrivit av uppgiften fel, och att man egentligen frågar efter koncnetrationen av NaCl, inte NaOH.
Du har 0,05 mol natriumjoner och 0,05 mol kloridjoner i en lösn ing vars volym är ... dm3. Vilken blir koncentrationen?
