Saltsyra och ammoniak
Hej! Jag har fastnat på den här uppgiften. Det enda jag lyckades med är att skriva reaktionsformeln. Men sen vet jag inte hur jag kommer vidare
Du har missat att markera att ammoniumjonen är positivt laddad. Din reaktionsformel visar inte att det är vattenlösningar.
Det vore bättre om du skriver tre stycken reaktionsformler, en för när HCl reagerar med vatten, en för när ammoniak reagerar med vatten och en för när oxoniumjoner reagerar med hydroxidjoner. Din summaformel kompletterar detta.
Börja med att räkna ut hur mycket oxoniumjoner och hur många mol ammoniak det är. Vilket är i överskott? Kommer blandningen att bli sur eller basisk?
Smaragdalena skrev:Du har missat att markera att ammoniumjonen är positivt laddad. Din reaktionsformel visar inte att det är vattenlösningar.
Det vore bättre om du skriver tre stycken reaktionsformler, en för när HCl reagerar med vatten, en för när ammoniak reagerar med vatten och en för när oxoniumjoner reagerar med hydroxidjoner. Din summaformel kompletterar detta.
Börja med att räkna ut hur mycket oxoniumjoner och hur många mol ammoniak det är. Vilket är i överskott? Kommer blandningen att bli sur eller basisk?
Varför ska jag skriva tre stycken reaktionsformler?
För att det händer tre saker samtidigt, eller snarare efter varandra. Det är inte som du skriver att HCl-molekyler reagerar med ammoniak-molekyler.
Det här är vad jag har lyckats med
De reaktionsformlerna ser bra ut.
DHur många mol oxoniumjoner finns det i 17 ml 0,10 M saltsyra?
Hur många mol ammoniak finns det i 25 ml 0,20 M ammoniak?
Vilket är mest? Kommer blandningen att bli sur eller basisk?
Det var 75 ml saltsyra, inte 17 ml.
Jag förstår inte varför är det fel att använda 17ml?
Varför 17, varför inte 37 eller 58? Det står ju i uppgiften att det är 75 ml. Du kommer inte att få fram rätt svar om du hittar på helt egna siffror.
Okej . Jag fick 0.0075mol H3O
medan nNH3 = 0.005 mol
Det är alltså fler H3O än NH3
Hur stort är överskottet av oxoniumjoner? Hur stor är den totala volymen? Vilken är koncentrationen av oxoniumjoner? Vilket är pH-värdet?
Överskottet oxoniumjoner är 0.0025mol. Den totala volymen är 75ml + 25ml=100ml =0.1dm3
n
v * c
CH30= n/v = 0.0025mol/0.1dm3 = 0.025M
[H3O+]= [H+] = 0.025 M
PH= -lg[H+]
PH= -lg(0.025)
PH~ 1.6
Det ser ut att stämma. (Det är så mycket oxoniumjoner att alla ammoniumjoner blir till ammoniak, så man inte behöver räkna på jämvikten - annars hade det varit ett Ke2-problem.)
Menar du att det här är en Ke1 uppgift?
Katarina149 skrev:Menar du att det här är en Ke1 uppgift?
Det skulle kunna ha varit, med det är tydligen Ke2.
