Järn(II)sulfat

$$\begin{gathered} \left(1\right) n=cV \\ \left(2\right) m=nM \end{gathered}$$

Fixade din rubrik så att de stämmer med frågan. Det är ganska förvirrande med en tråd med rubriken "Saltsyra.." som inte alls handlar om saltsyra, utan om kristalliserat järn(II)sulfat. /moderator

Pikkart. Hur menar du? 

Hej,

Jag har skrivit allt du behöver för att lösa uppgiften. Om jag säger mer så avslöjar jag hur man löser uppgiften och det är ju inte riktigt meningen.

Av formlerna, hur kan man ta reda på hur stor massa av järn(ii)sulfatheptahydratet man ska väga upp?

Vilken är molmassan för FeSO₄ ^.7 H₂O ?

Hur många mol järnsulfat behövs det för att göra 2,0 dm³ med koncentrationen 0,30 mol/dm³?

 FeSO4 är 151 gram mol 7 H2O=120 gram mol 

abcde skrev:

 FeSO4 är 151 gram mol 7 H2O=120 gram mol 

Du är nästan där, molmassan för FeSO₄ är egentligen närmare 152 än 151. Molmassan för 7 stycken H₂O är 7*18=126.

Dvs. 126 g/mol + 152 g/mol = 278 g/mol.