saltlösningars syra- bas egenskaper
Hej
här är det en tabell som vi gick igom under lektionen. Jag förstår hur man protolyserar saltlösningerna men jag förstår inte varför de neutrala lösningarna inte går att protolysera vidare? Hur ska jag veta när jag behöver stoppa?
till exempel kaliumsulfat
K2SO4 + H2O --> 2K+ + SO-4 + H2O
och då blir det neutralt
men varför går det inte att ta fram en vätesulfat HSO4 och en OH-? Varför stannar reaktionen där? 
Det du har skrivit är inte en protolys, däremot en formel som beskriver upplösningen av kaliumsulfat i vatten. Fast du kan ta bort vattnet, som du ser så har du det både bland reaktanter och produkter så det är överflödigt i formeln. Det man vill visa med formeln är att kaliumsulfat delas upp i kaliumjoner och sulfatjoner vid upplösning. Protolys är namnet på reaktioner där en syra avger vätejoner.
Anledningen till att lösningen har neutralt pH är att sulfatjonen är korresponderande bas till en relativt stark syra, vätesulfatjonen. Den har helt enkelt ganska lätt för att avge vätejoner till vatten vilket då också innebär att sulfatjonen har svårt att binda till vätejoner (dessa två saker betyder samma sak). Ju starkare syra, desto svagare korresponderande bas.
Teraeagle skrev:Det du har skrivit är inte en protolys, däremot en formel som beskriver upplösningen av kaliumsulfat i vatten. Fast du kan ta bort vattnet, som du ser så har du det både bland reaktanter och produkter så det är överflödigt i formeln. Det man vill visa med formeln är att kaliumsulfat delas upp i kaliumjoner och sulfatjoner vid upplösning. Protolys är namnet på reaktioner där en syra avger vätejoner.
Anledningen till att lösningen har neutralt pH är att sulfatjonen är korresponderande bas till en relativt stark syra, vätesulfatjonen. Den har helt enkelt ganska lätt för att avge vätejoner till vatten vilket då också innebär att sulfatjonen har svårt att binda till vätejoner (dessa två saker betyder samma sak). Ju starkare syra, desto svagare korresponderande bas.
Så när det finns en korresponderande bas och en stark syra betyder det att lösningen är neutral? Har de andra lösningar (sura eller basiska) inte korresponderande baser/ stark syra?
Alla syror har en korresponderande bas och tvärt om. Ifall syran är stark är dock dess korresponderande bas så pass svag att den i princip helt saknar basegenskaper. Svavelsyra, saltsyra och salpetersyra är exempel på starka syror och deras korresponderande baser vätesulfatjonen, kloridjonen och nitratjonen saknar praktiskt taget helt basegenskaper. Vätesulfatjonen är ju till och med i sig en ganska stark syra, så pass stark att även sulfatjonen har försumbara basegenskaper.
När man har svaga syror som ättiksyra har deras korresponderande baser däremot betydande basegenskaper. Acetatjonen, den korresponderande basen till ättiksyra är ett exempel. En lösning av något salt som innehåller acetatjoner, t.ex. natriumacetat, är basisk.
Teraeagle skrev:Alla syror har en korresponderande bas och tvärt om. Ifall syran är stark är dock dess korresponderande bas så pass svag att den i princip helt saknar basegenskaper. Svavelsyra, saltsyra och salpetersyra är exempel på starka syror och deras korresponderande baser vätesulfatjonen, kloridjonen och nitratjonen saknar praktiskt taget helt basegenskaper. Vätesulfatjonen är ju till och med i sig en ganska stark syra, så pass stark att även sulfatjonen har försumbara basegenskaper.
När man har svaga syror som ättiksyra har deras korresponderande baser däremot betydande basegenskaper. Acetatjonen, den korresponderande basen till ättiksyra är ett exempel. En lösning av något salt som innehåller acetatjoner, t.ex. natriumacetat, är basisk.
Jag ber om ursäkt men hade alltid haft svårt med kemin :') Hur kan jag veta när lösningen är neutral då?
Om saltet innehåller en alkalimetall (grupp 1) eller alkalisk jordartsmetall (grupp 2) som positiv jon och den korresponderande basen till en stark syra (sulfat, nitrat, klorid är de viktigaste) så blir saltlösningen neutral.
Exempel:
Natriumklorid
Kaliumsulfat
Kalciumnitrat
Vattenlösningar av dessa salter kommer att vara neutrala.
Teraeagle skrev:Om saltet innehåller en alkalimetall (grupp 1) eller alkalisk jordartsmetall (grupp 2) som positiv jon och den korresponderande basen till en stark syra (sulfat, nitrat, klorid är de viktigaste) så blir saltlösningen neutral.
Exempel:
Natriumklorid
Kaliumsulfat
Kalciumnitrat
Vattenlösningar av dessa salter kommer att vara neutrala.
Tack så mycket nu börjar jag förstå :) Jag behöver läsa lite om det dock men det löser jag 👍🏻
