Saltlösning
Hej!
Hur gör jag en saltlösning på 10% om det skall vara 100 ml ? Baserat från laborationen från np åk 9 2014. Det står 90 g vatten och 10 g salt. Förstår inte, kan någon förklara?
Om vi utgår från att saltlösningen har samma densitet som rent vatten, så kommer lösningens massa att vara 100 g. 10 % av lösningens massa skall vara salt. Hur mycket är 10 % av 100 g? Hur mycket vatten skall man tillsätta, för att lösningens massa skall bli 100 g?
Smaragdalena skrev:Om vi utgår från att saltlösningen har samma densitet som rent vatten, så kommer lösningens massa att vara 100 g. 10 % av lösningens massa skall vara salt. Hur mycket är 10 % av 100 g? Hur mycket vatten skall man tillsätta, för att lösningens massa skall bli 100 g?
Men egentligen stämmer väl inte det? Det är väldigt förenklat va? För 10 g av salt och 90 gram av vatten blir väl inte 100 ml? Men förstår din förklaring
Om det hade stått 100 g lösning i stället för 100 ml lösning skulle det ha varit exakt.
Varför ligger den här tråden under Biologi? Det verkar mer som matematik. /moderator
Smaragdalena skrev:Varför ligger den här tråden under Biologi? Det verkar mer som matematik. /moderator
Det kommer ifrån biologi åk 9 nationella prov.... antar att det är mattedelen som jag fastnar på
Smaragdalena skrev:Om det hade stått 100 g lösning i stället för 100 ml lösning skulle det ha varit exakt.
Okej då förstår jag! Då kan väl det vara en förbättring. Det blev inte exakt 100 ml vätska eftersom 10 g salt inte motsvarar 10 g vatten i volym?
