Saltet, surt basiskt eller neutralt
Hej, behöver hjälp med följande fråga är saltet (NH4)2S03 (ammonium sulfite) surt, basiskt eller neutralt. Jag tänker så här NH4+ är en Jon som är sur , SO3 med laddningen 2- är en Jon som är basiskt. Nu när de sitter ihop så måste ämnet neutralisera varandra. För att de neutralisera varandra ledde det till att ämnet är neutralt?
har jag rätt eller fel
Det skulle kunna vara neutralt men det är svårt att veta utan att studera ämnenas pKa och pKb. Ammoniumjonen kanske inte är exakt lika sur som sulfitjonen är basisk och då kan man ändå få en sur eller basisk reaktion när ämnet blandas med vatten. Sen kan man säga att t.ex. en lösning av natriumsulfit skulle vara mer basisk och en lösning av ammoniumklorid surare än motsvarande lösning av ammoniumsulfit. Natriumjonen respektive kloridjononen saknar syrabasegenskaper.
Det är faktiskt en ganska klurigt fråga, eftersom både ammoniumjon och sulfit är inte entydig stark eller svag.
Ammoniumsulfat (svavelsyra stark syra och därmed är anjonen mycket svag basisk) är lätt sur (omkring pH 5-6).
Däremot är sulfit själv lite mer basisk och effekten kompenserar ammoniumjonens aciditet.
Enligt Merck har en 35% ammoniumsulfit-lösning omkring pH 7,5.
https://www.merckmillipore.com/SE/en/product/Ammonium-sulfite,MDA_CHEM-801221
Zangbozman skrev:Hej, behöver hjälp med följande fråga är saltet (NH4)2S03 (ammonium sulfite) surt, basiskt eller neutralt. Jag tänker så här NH4+ är en Jon som är sur , SO3 med laddningen 2- är en Jon som är basiskt. Nu när de sitter ihop så måste ämnet neutralisera varandra. För att de neutralisera varandra ledde det till att ämnet är neutralt?
har jag rätt eller fel
Det är en fråga som hör hemma på universitetsnivå snarare än Ke1.
Jaha min lärare ställde denna fråga på ett prov. Detta var c nivå, provet handlade om syror och basee
Vad hade din lärare tänkt sig för svar? Man behöver syrakonstanterna för att kunna räkna ut det här, och det lär man sig i Ke2.
