Salters löslighet
Hej jag skulle behöva hjälp med en fråga som lyder såhär:
Till en lösning av kaliumklorid sätter man överskott av silvernitratlösning. Då utfälls silverklorid med massan 3,73 gram. Vilken massa hade hade den kaliumklorid som fanns i lösningen?
Förstår inte riktigt hur man ska tänka på den här frågan men ni kan se på bilden nedan hur jag börjat. Tacksam för lite hjälp!
Bra början! Du har räknat ut att det har bildats 0,26 mol silverklorid. Alla kloridjoner som fanns från början har blivit till silverklorid. Hur många mol kaliumklorid fanns det från början? Vilken massa har detta?
Smaragdalena skrev:Bra början! Du har räknat ut att det har bildats 0,26 mol silverklorid. Alla kloridjoner som fanns från början har blivit till silverklorid. Hur många mol kaliumklorid fanns det från början? Vilken massa har detta?
Det går väll inte att veta om vi inte vet hur mycket av varje ämne som reagerade från början?
Det går väll inte att veta om vi inte vet hur mycket av varje ämne som reagerade från början?
Det vet du ju! Alla kloridjoner som finns i silverkloriden fanns i kaliumkloriden förn början.
