Saltbrygga

minna1 skrev:

Hej, jag förstår att man ska ha en saltbrygga i en galvanisk cell för att jämna ut skillnaden i laddning för att det inte kan bli en sluten krets annars. Men jag förstår inte varför det inte fungerar om det är skillnad i laddning. 

Vad menar du?

Vad händer om man inte har en saltbrygga? Då blir det ju mer positiva joner vid katoden och fler negativa joner vid katoden, men vad leder det till? Varför kan man inte ha en galvanisk cell där det är skillnad i laddning?  Det ska leda till att det inte blir en sluten krets, men jag fattar inte varför det måste vara en sluten krets, 

Fler positiva vid anoden

minna1 skrev:

Vad händer om man inte har en saltbrygga? Då blir det ju mer positiva joner vid katoden och fler negativa joner vid katoden, men vad leder det till? Varför kan man inte ha en galvanisk cell där det är skillnad i laddning?  Det ska leda till att det inte blir en sluten krets, men jag fattar inte varför det måste vara en sluten krets, 

För att en ström skall kunna gå genom en krets behävs det att elektronerna (på ett eller annat sätt) kan komma runt hela vägen. Om man har t ex en metalltråd så är det elektronerna som rör sig, om man har en saltlösning så är det jonerna som kan röra sig - de positiva åt ena hållet, de negativa åt andra.

Jag förstår det. Vad skulle hända om man tog bort saltbryggan? För en del elektroner skulle väl kunna vandra från anoden till katoden, men sen skulle det ta stopp, men jag fattar inte varför det tar stopp utan saltbryggan

Det skulle bli "en hög av positivt laddade joner" i ena änden och "en hög av negativt laddade joner" i den andra änden, och allt skulle stanna av (och då har jag ändå inte tagit hänsyn till att lika laddningar repellerar varandra). Det måste finnas ett sätt för laddningen att komma runt hela varvet för att det skall kunna bli en ström.