Salpetersyra och metaller
Hejsan!
När varm salpetersyra reagerar med en metall bildas nitrösa gaser och nitrater. Stämmer det att om det är utspädd salpetersyra som reagerar bildas NO och om det är varm salpetersyra så bildas NO2.
Och isåfall hur ska jag balansera och få till en reaktionsformel med utspädd salpetersyra som reagerar med järn.
HNO3 + Fe --> NO + NO3 + Fe2+ + H+
Är detta rätt?
Nej, det ser inte rätt ut. Står det i uppgiften vilka ämnen som bildas? Det borde det göra.
Smaragdalena skrev:Nej, det ser inte rätt ut. Står det i uppgiften vilka ämnen som bildas? Det borde det göra.
Nej, det är en uppgift som jag kom på själv bara för att se om jag förstått hur salpetersyra reagerar.
Då behöver du bestämma dig om det skall bli Fe2+ eller Fe3+ och om det skall bli NO eller NO2. I vilket fall som är första steget att ta reda på hur många steg järn oxideras och kväve reduceras.
Smaragdalena skrev:Då behöver du bestämma dig om det skall bli Fe2+ eller Fe3+ och om det skall bli NO eller NO2. I vilket fall som är första steget att ta reda på hur många steg järn oxideras och kväve reduceras.
I och med att det är utspädd salpetersyra som reagerar med järn, borde det inte bildas NO?
Det stämmer att syrans koncentration styr om det främst bildas NO eller NO2. För att se det kan du exempelvis balansera en reaktion mellan salpetersyra och en metall där det bildas metalljoner och kvävemonoxid, respektive en reaktion där det istället bildas kvävedioxid. Börja med att ta fram dessa två reaktioner så kan vi resonera utifrån dem sen.
Teraeagle skrev:Det stämmer att syrans koncentration styr om det främst bildas NO eller NO2. För att se det kan du exempelvis balansera en reaktion mellan salpetersyra och en metall där det bildas metalljoner och kvävemonoxid, respektive en reaktion där det istället bildas kvävedioxid. Börja med att ta fram dessa två reaktioner så kan vi resonera utifrån dem sen.
Okej!
Metallen kan vara Kalium
K + HNO3 H2 + NO2 + KO
K + HNO3 →H2 + NO + KO2
Är detta rätt?
Nej, varför byter du från järn till en annan metall? Dessutom är kalium så reaktivt att det reagerar med vatten under vätgasutveckling. 2K(s) + 2 H2O => 2K+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g).
Smaragdalena skrev:Nej, varför byter du från järn till en annan metall? Dessutom är kalium så reaktivt att det reagerar med vatten under vätgasutveckling. 2K(s) + 2 H2O => 2K+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g).
Fe + HNO3 →→H2 + NO2 + KO
Fe + HNO3 →H2 + NO + KO2
Nej, det bildas inte vätgas när järn reagerar med salpetersyra. Det är när järn reagerar med en icke-oxiderande syra som det bildas vätgas.
Smaragdalena skrev:Nej, det bildas inte vätgas när järn reagerar med salpetersyra. Det är när järn reagerar med en icke-oxiderande syra som det bildas vätgas.
Jaha, så när en metall reagerar med salpetersyra bildas nitrösa gaser, men när en metall reagerar med svavelsyra och saltsyra bildas det vätgas. Har jag förstått det rätt?
I stort sett ja, men om man har stark het svavelsyra så kan den vara oxiderande. Men det är så pass ovanligt att det borde stå i uppgiften når så är fallet!
Smaragdalena skrev:I stort sett ja, men om man har stark het svavelsyra så kan den vara oxiderande. Men det är så pass ovanligt att det borde stå i uppgiften når så är fallet!
Okej. Tack så hemskt mycket för hjälpen!
