Salmiak i vattenlösning

Hej,

jag försöker lösa denna fråga: Du löser 1,00 g salmiak, NH4Cl(s), i 1,00 dm3 vatten. Vilket pH får lösningen? 

Såhär började jag: 

NH4Cl + H2O ----> NH5Cl+  + OH-

n(NH4Cl) = m/M = 1/53,492  =  0,0187 mol

Molförhållande  NH4Cl : OH-  =  1:1

n(OH-) = n(NH4Cl) = 0,0187 mol

[OH-] = n/V  =  0,0187 / 1  = 0,0187 M

pOH = -lg  [OH-]  = 1,73 

pH = 14 - pOH = 12,3

Hur ska jag tänka?