rubba Jämvikter
Hej!
undrar om nedanstående jämviktsreaktionerna är balanserade på korrekt sätt, utgångsreaktion är SCN- (aq) + Fe+3 (aq) ↔ FeSCN+2 (aq);
Om man lägger till mer KSCN, vad kommer hända med jämvikten, och åt vilket håll kommer den att gå?
1- Tillsats av mer KSCN
Fe3+ + SCN- <--> FeSCN2+
(samma formel, men nettoreaktionen kommer gå åt höger eftersom SCN- ökar)
2-Tillsats av mer järn(III)nitratlösning
Fe3+ + SCN- <--> FeSCN2+
(samma formel, men nettoreaktionen kommer gå åt höger eftersom Fe3+ ökar)
3-Tillsats av silvernitratlösning (AgNO3) ger två jämvikter i lösningen:
Fe3+ + SCN- <--> FeSCN2+
Ag+ + SCN- <--> AgSCN(s)
(När saltet AgSCN bildas, minskar SCN- och nettoreaktionen kommer gå åt vänster)
4- tillsats av dinatrium vätefosfat, den kommer att gå åt vänster, får dock inte rätt på reaktionen.
Ja, din reaktion är rätt balanserad, och eftersom man inte är intresserad av vad som händer när man tillsätter vatten behöver inte de liganderna (som sitter kvar kring järnjonen hela tiden) vara med i formelnden här gången.
Ja, du har dragit rätt slutsats och har rätt förklaring i fråga 1-3.
4: Vad händer om man tillsätter fosfatjoner till en lösnig som innehåller järn(III)-joner? (Ledtråd: Järn(III)fosfat är ett svårlösligt salt.)
Fe+3 (aq) + SCN-1 (aq) <=======> FeSCN +2 (aq)
om ovan är utgångsreaktionen så;
Fe3+(aq) + HPO42- (aq) <—> Fe2(PO4)3 (aq)
Färgen blev blekare eller transparent. det beror väll på att Fe3+ jonerna minskar för de binder till HPO42- för att bilda Fe2(PO4)3. det kommer att leda till att även Fe(SCN) minskar. ökning på Q värdet, reaktionen går åt vänster. Man kan säga att järn jonerna tas bort eller minskar iallafall genom att man fäller de med dinatrium vätefosfat. bindningsreaktion mellan fe3+ och HPO42- är väll den slutlig reaktionen?
Jämviktsreaktionen är densamma som tidigare. Eftersom det bildas en fällning som innehåller järn, kommer koncentrationen av järn(III)-joner att minska och jämvikten förskjuts åt vänster.
Men stämmer mitt tidigare resonemang ; "Färgen blev blekare eller transparent. det beror väll på att Fe3+ jonerna minskar för de binder till HPO42- för att bilda Fe2(PO4)3. det kommer att leda till att även Fe(SCN) minskar. ökning på Q värdet, reaktionen går åt vänster. Man kan säga att järn jonerna tas bort eller minskar iallafall genom att man fäller de med dinatrium vätefosfat." men att reaktionsformeln är detsamma?
Vi är överens, jag tycker bara att du förklarar det på ett onödkogt komplicerat sätt.
