Rubba jämvikt laboration

kevigara skrev:

Jag gjorde en laboration där jag hade jämviksblandningen: Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq)⇄FeSCN^-

(Färgen på jämviktsblandningen var röd.)

Jag tillsatte Fe(NO₃)₃ och blandningen blev ännu mer röd. Jag har förklarat det såhär:

När jag tillsatte Fe(NO3)3 till jämviktsblandningen blev den rödare. Det beror på att jämvikten rubbas ett tag och i detta fall blir Q<K vilket betyder att reaktionen behöver gå snabbare åt höger för att reaktionen ska hamna i jämvikt. Alltså blir blandningen rödare.

Det känns som en dålig förklaring. Jag vet inte riktigt hur jag ska förklara varför den blir rödare. När jag blandade jämviktsblandningen blev den röd, alltså ju snabbare/mer FeSCN^- som bildas, desto rödare blir blandningen? Och eftersom det bildas snabbare när jag tillsätter Fe(NO₃)₃ blir den rödare?

Du verkar tänka rätt, men det vore nog bättre att hänvisa till massverkans lag (eller rentav Gullberg-Waages lag, det låter ännu tjusigare) för att förklara varför jämviktsläget förskjuts åt höger när man tillför mer av den ena reaktanten. Fu behöver förklara att koncentrationen av järnjoner ökar - det är det som gör att jämvikten förskjuts. Det finns ju inget Fe(NO₃)₃ i själva lösningen, utan bara järnjoner och nitratjoner.

Hur menar du att jag ska hänvisa till massverkans lag? Jag har inte lärt mig den än.