Rörelsenergi

Nja, det handlar inte om någon reaktion här. 

Vid högre temperatur så rör sig molekylerna (eller vad det nu är i ämnet) i genomsnitt mer än vid lägre temperatur. 

Dr. G skrev:

Nja, det handlar inte om någon reaktion här. 

Vid högre temperatur så rör sig molekylerna (eller vad det nu är i ämnet) i genomsnitt mer än vid lägre temperatur. 

Ja men det är inte så för exempelvis bildningen av ammoniak. Då vid lägre temperatur bildas mer ammoniak än vid högre eftersom att reaktionen är exoterm. Det betyder att partiklar har högre rörelseenergi vid lägre temperatur vid en exoterm reaktion annars stämmer inte påståendet av ammoniaket

så ska man bara tänka att de flesta molekyler får en högre rörelseenergi vid en ökning av temperatur

Det som står i boken ("Vid hög temperatur har molekylerna i genomsnitt högre hastighet än vid låg temperatur".) gäller samma molekyler vid hög och låg temperatur. 

Det du skriver om är reaktioner då molekyler förblir inte desamma.

(Enligt naturvetenskap.se: "En kemisk reaktion är när ett eller flera ämnen omvandlas till ett eller flera andra ämnen.")

Macilaci skrev:

Det som står i boken ("Vid hög temperatur har molekylerna i genomsnitt högre hastighet än vid låg temperatur".) gäller samma molekyler vid hög och låg temperatur. 

Det du skriver om är reaktioner då molekyler förblir inte desamma.

(Enligt naturvetenskap.se: "En kemisk reaktion är när ett eller flera ämnen omvandlas till ett eller flera andra ämnen.")

så det betyder att om en reaktion varken är exoterm, eller endoterm så kommer molekyler ha högre rörelseenergi vid en ökning av temperatur. Jag måste ha blandat ihop förskjutning av jämvikt och temperatur. När man höjer temperaturen till en exoterm reaktion brukar reaktionen förskjutas åt vänster, jag tänkte att det var kopplat med att molekyler har lägre rörelseenergi vilket medger att att få gynsamma kollisioner inträffar. Tack så mycket