Resp. ämnes substansmängder vid jämvikt

Har en fråga som lyder: "För jämvikten CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,10 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera CO, CO2, H2O och H2 i ett reaktionskärl med volymen 2,50 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K.
a)  Råder jämvikt i den givna blandningen? Om inte åt vilket håll går reaktionen?
b) Hur stor substansmängd kommer att finnas av de olika ämnena när jämvikt ställt in sig? OBS! Skriv upp jämviktsekvationen innan du sätter in värden samt visa hur du räknar ut ekvationen i steg!"

I a) kom jag fram till att det inte rådde jämvikt och att reaktionen gick åt vänster, då Q > K. 

Jag skulle egentligen bara vilja ha lite hjälp med att se om mitt svar på b) är korrekt. Följande uträkningar är bara en sammanfattning av mina egna.

b) Eftersom reaktionen går åt vänster måste n_jämvikt för:
n_CO = 0,5 + x mol
n_H2O = 0,5 + x mol
n_CO2 = 0,5 - x mol
n_H2 = 0,5 - x mol

Jag får därmed, då K = 0,1, att:

$0,1 = \frac{{\left({\displaystyle \frac{0,5-x}{2,5}}\right)}^2}{{\left({\displaystyle \frac{0,5+x}{2,5}}\right)}^2}$

När jag tar roten ur alla termer får jag:
$\pm \sqrt{0,1}=\frac{{\displaystyle \frac{0,5-x}{2,5}}}{{\displaystyle \frac{0,5+x}{2,5}}}=\frac{0,5-x}{2,5}\times \frac{2,5}{0,5+x}=\frac{1,25-2,5x}{1,25+2,5x}$

x₁: $\sqrt{0,1}\times (1,25 + 2,5x) = 1,25 - 2,5x$

$(\sqrt{0,1}\times 1,25) + (\sqrt{0,1}\times 2,5x) = 1,25 - 2,5x$

$(\sqrt{0,1}\times 1,25) - 1,25 = x(-2,5 - (2,5\times \sqrt{0,1}\left)\right)$

$\frac{(\sqrt{0,1}\times 1,25)-1,25}{-2,5-(\sqrt{0,1}\times 2,5)}= 0,259... \approx 0,26 mol$

x₁ = 0,26 mol

För att beräkna x₂ gör jag samma beräkningar igen, men sätter dit ett minustecken framför roten ut 0,1, så att det blir:

x₂: $-\sqrt{0,1}\times (1,25 + 2,5x) = 1,25 - 2,5x$

Vilket till slut ger mig:

$\frac{(-\sqrt{0,1}\times 1,25)-1,25}{-2,5 + (\sqrt{0,1}\times 2,5)} = 0,962... \approx 0,96 mol$

Eftersom x₂ är större än 0,5 mol (då alla ämnen har substansmängden 0,5 mol innan jämvikt) så förkastas x₂.
x₁ är däremot rimligt, vilket leder till att resp. ämnes substansmängd då jämvikt ställ in sig är:

n_CO = 0,5 + x mol = 0,5 + 0,26 = 0,76 mol
n_H2O = 0,5 + x mol = 0,5 + 0,26 = 0,76 mol
n_CO2 = 0,5 - x mol = 0,5 - 0,26 = 0,24 mol
n_H2 = 0,5 - x mol = 0,5 - 0,26 = 0,24 mol

Stämmer mina uträkningar?