reduktionspotentialen
Hej! Här är två nästan identiska frågor, men enligt facit skiljer sig svaren något och jag förstår inte varför. Jag vet att ju lägre värdet på reduktionspotentialen är, desto bättre är ämnet på att oxideras. I det här fallet frågas det efter vad som reduceras, vilket är Cu i båda fallen, eftersom Cu har ett högre värde.
Jag anser att svaret borde vara Cu (aq), eftersom löst koppar i vatten reduceras till fasta kopparn. Om svaret skulle vara Cu (s), skulle man i stället fråga efter ämnet som bildas.
Är min tankegång felaktig
Plugga12 skrev:Hej! Här är två nästan identiska frågor, men enligt facit skiljer sig svaren något och jag förstår inte varför. Jag vet att ju lägre värdet på reduktionspotentialen är, desto bättre är ämnet på att oxideras. I det här fallet frågas det efter vad som reduceras, vilket är Cu i båda fallen, eftersom Cu har ett högre värde.
Jag anser att svaret borde vara Cu (aq), eftersom löst koppar i vatten reduceras till fasta kopparn. Om svaret skulle vara Cu (s), skulle man i stället fråga efter ämnet som bildas.
Är min tankegång felaktig
Läs igenom frågan! I det första fallet undrar man vilket ämne som oxideras, inte vilket som reduceras. Det är en elektrolyscell, d v s det är en icke-spontan reaktion som sker. Detta innebär att man tvingar den mer ädla metallen koppar att lösas upp.
För den andra elektrolysen frågar man verkligen efter vilket ämne som reduceras. Det är två ämnen om skulle kunna reduceras, antingen att kopparjnerna blir till metalliskt kppar, eller att kadmiumjnerna blir till kadmium-metall. För att avgöra vilken av reaktinerna som sker , behöver man använda elektrkemiska spänningsserien för att avgöra vilken av metallerna som är ädlast och svara med motsvarande jon.
Smaragdalena skrev:Plugga12 skrev:Hej! Här är två nästan identiska frågor, men enligt facit skiljer sig svaren något och jag förstår inte varför. Jag vet att ju lägre värdet på reduktionspotentialen är, desto bättre är ämnet på att oxideras. I det här fallet frågas det efter vad som reduceras, vilket är Cu i båda fallen, eftersom Cu har ett högre värde.
Jag anser att svaret borde vara Cu (aq), eftersom löst koppar i vatten reduceras till fasta kopparn. Om svaret skulle vara Cu (s), skulle man i stället fråga efter ämnet som bildas.
Är min tankegång felaktig
Läs igenom frågan! I det första fallet undrar man vilket ämne som oxideras, inte vilket som reduceras. Det är en elektrolyscell, d v s det är en icke-spontan reaktion som sker. Detta innebär att man tvingar den mer ädla metallen koppar att lösas upp.
För den andra elektrolysen frågar man verkligen efter vilket ämne som reduceras. Det är två ämnen om skulle kunna reduceras, antingen att kopparjnerna blir till metalliskt kppar, eller att kadmiumjnerna blir till kadmium-metall. För att avgöra vilken av reaktinerna som sker , behöver man använda elektrkemiska spänningsserien för att avgöra vilken av metallerna som är ädlast och svara med motsvarande jon.
Ursäkta röran, jag råkade lägga in fel bild där uppe.
Det är den här uppgfiten som jag tycker har fel facit.
Det är ju Cu 2+ (aq) som reducerar eller hur ?
Vilken normalpotential har koppar? Vilken normalpotential har kadmium?
