redoxreaktioner regler
tycker det är så himla rörigt med redoxreaktioner :( jag förstår allt tills man ska skriva i tabellen tex om Fe hade 2+ från början och fick 3+ efter det är 1+ skillnad och om N hade 5 från början och 2 efter det är -3 i skillnad då har jag tex +1 och -3 i skillnad men sen vet jag inte vart jag ska lägga in eller placera dom hur det går till? någon som kan tipsa eller ge bra råd?
Ökningen i oxidationstal skall vara lika stor som minskningen i oxidationstal, så om en atom reduceras tre steg behövs det 3 atomer som oxideras ett steg var fö ratt det skall balansera.
Smaragdalena skrev:Ökningen i oxidationstal skall vara lika stor som minskningen i oxidationstal, så om en atom reduceras tre steg behövs det 3 atomer som oxideras ett steg var fö ratt det skall balansera.
Om vi till exempel har FeO4 hur ska jag veta laddningen? Jag vet att O har tex -2*4=-8 men vet ju inte Fe? Hur gör man då?
Du måste veta jonens laddning för att räkna ut järns oxidationstal, eller så måste du veta järns oxidationstal för att räkna ut jonens laddning.
Teraeagle skrev:Du måste veta jonens laddning för att räkna ut järns oxidationstal, eller så måste du veta järns oxidationstal för att räkna ut jonens laddning.
Ok och hur tar jag reda på oxidationstal eller jonens laddning OM de inte är med i de grupperna i periodiska systemet som avslöjar om de lämnar 1-2, 3 elektroner eller tar emot jag förstår inte hur man tar reda på de okända?
