redoxreaktioner och balanserade formler
Jag har här en reaktion som jag ska skriva en balanserad formel på. Finns det någon som kan hjälpa?
Zn + Mg2+ --> Zn2+ + Mg
Än så länge har jag förstått att zink oxiderar (ger av elektroner) till magnesium som reducerar (tar upp dessa elektroner från zink). Men hur balanserar jag den?
Eftersom zink ger ifrån sig 2 elektroner när atomen blir en zinkjon, och magnesium behöver ta upp två elektroner för att jonen skall bli en magnseiumatom, så är din reaktionsformel redan balanserad.
Okej, tack! Jag har en till fråga. Om jag ska räkna ut den massan zink som stökiometriskt behövs för att reducera koppar(II)joner, hur gör jag då? Givet är att jag har 100 g kopparsulfat med substansmängden 0,63 mol. Varken massa eller substansmängd är givet på zink.
Eftersom det handlar om en annan reaktion (även om de är väldigt lika) så är det bätre att du gör en ny tråd för den frågan.
Får det till 41,2g men vet inte om jag räknat rätt? Någon som kan lösa frågan och svara på den?
Gör en ny tråd för den nya frågan. Jag låser den här. /moderator
